【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA

B．23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個(gè)如圖所示的結(jié)構(gòu)單元

C．常溫常壓下，5 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA

D．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)小于2NA

【答案】D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)中1molSiO2晶體中含有4molδ鍵，含16 g氧原子的二氧化硅晶體的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的δ鍵數(shù)目為2NA ，正確；B、根據(jù)氯化鈉的晶胞利用切割法分析1mol晶胞中含有4molNa+和4molCl—，23.4 g NaCl的物質(zhì)的量為0.4mol，含有0.4molNa+和0.4molCl—，晶體中含有0.1NA個(gè)結(jié)構(gòu)單元，正確；C、1mol D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為10NA，D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，常溫常壓下，5 g D2O的物質(zhì)的量為0.25mol，含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA，正確；D、反應(yīng)2SO2+O22SO3為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)大于2NA，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________。①、④按原子個(gè)數(shù)比為1：1組成的分子的電子式____________________；由②、④兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式________________；

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是____________（填元素符號(hào)）。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________（填化學(xué)式）。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________（填化學(xué)式）。

(5)元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)，其離子方程式為_________________________________________。

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價(jià)化合物的化學(xué)式__________________ ；一種離子化合物的化學(xué)式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的“FeSO4”、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和銅。根據(jù)流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實(shí)驗(yàn)方案�；卮鹣铝袉栴}：

(1)加入原料①為____________；操作②的名稱為___________，該操作所用到的玻璃儀器主要有______。

(2)固體A為____________；

(3)寫出加入原料①和②有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________、________________________。

(4)操作③獲得FeSO4·7H2O，需要經(jīng)過_____、_____、過濾等操作。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年5月，中國對(duì)“可燃冰”試采成功�！翱扇急笔翘烊粴馑衔铮环Q為未來新能源。回答下列問題：

(1)用Cu2Al2O4作催化劑制備乙酸

已知：，各物質(zhì)相對(duì)能量大小如圖。

①a=____。

②反應(yīng)物的活化分子濃度大�。哼^程I___ 過程Ⅱ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(2)甲烷超干催化重整(DRM)制備CO，在Ni、CaO及Fe3O4的共同催化作用下，可以獲得極高濃度的CO，其機(jī)理如下：

第①步：Ni基催化

第②步：Fe的還原

第③步：CO2的捕獲

第④步：CO2的釋放與還原

設(shè)計(jì)第②步與第③步反應(yīng)有利于實(shí)現(xiàn)氫物種與____的徹底分離，從勒夏特列原理的角度看，這也有利于____；過程①中，當(dāng)投料比= ___時(shí)，才能保持催化劑組成不變。

(3)甲烷催化重整與壓強(qiáng)的關(guān)系

已知：，現(xiàn)有溫度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)恒壓密閉容器，均已充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2 (g)，三個(gè)容器的反應(yīng)壓強(qiáng)分別為P1 atm、P2 atm、P3 atm，在其他條件相同的情況下，反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)，CO2)的平衡體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)如下左圖，此時(shí)I、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ___（填番號(hào)）；求該溫度條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___ （計(jì)算表達(dá)式）。【已知：Kp是用分壓力代替各物質(zhì)的濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，任一組分B的分壓p(B)等于總壓p乘以它的體積分?jǐn)?shù)y(B)】

(4)甲烷用于燃料電池

已知：甲烷電池的工作原理如上有圖，則負(fù)極反應(yīng)方程式為 ___；當(dāng)A極消耗標(biāo)況下44.8 LCH4時(shí)，理論上B極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 ___mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時(shí)HClO2分解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是

A. 溶液中的Cl－起催化作用 B. 溶液中的H＋起催化作用

C. ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低 D. 在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是

A. HNO3 B. NaHS C. HF D. NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 標(biāo)況下11.2L 甲醇所含共價(jià)鍵數(shù)為5NA

B. 1L 1mol/L葡萄糖溶液含有氧原子數(shù)為6NA

C. 46g乙醇在金屬銅催化下完全反應(yīng)生成乙醛轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D. 0.1L 12mol/L 濃硫酸與足量Zn完全反應(yīng)標(biāo)況下生成氣體1.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，下列不屬于綠色能源的是

A. 太陽能 B. 化石能源 C. 風(fēng)能 D. 潮汐能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時(shí)HClO2分解反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，其原因是

A. 溶液中的Cl－起催化作用 B. 溶液中的H＋起催化作用

C. ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低 D. 在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)

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