【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。

請按要求回答下列問題:

(1)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________。①、④按原子個數(shù)比為1:1組成的分子的電子式____________________;由②、④兩種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)式________________

(2)⑤⑥兩種元素的原子半徑由大到小的順序是____________(填元素符號)。

(3)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較弱的是________(填化學(xué)式)。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物易于制備的是___________(填化學(xué)式)。

(5)元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng),其離子方程式為_________________________________________

(6)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物,寫出一種共價化合物的化學(xué)式__________________ ;一種離子化合物的化學(xué)式_________。

【答案】 O=C=O Na>Mg H2SO4 H2S Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O H2O Na2O

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、C、P、O、Na、Mg、Al、S、Cl元素。
(1) 元素⑦為Al,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;①、④按原子個數(shù)比為1:1組成的分子為:H2O2,電子式為;由②、④兩種元素組成的化合物為CO2, 結(jié)構(gòu)式為:O=C=O答案為: ;O=C=O
(2)NaMg均屬于同種周期元素,由于核電核數(shù)NaMg,故半徑NaMg,因此,答案為: Na>Mg;

(3)因為非金屬性ClS,故酸性:高氯酸大于硫酸,答案為: H2SO4 ;
(4)因為非金屬性S>P,H2S更易制備,因此,答案為: H2S;

(5)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,氫氧化鋁難溶,不能拆,水為氧化物不能拆,離子反應(yīng)方程式為: Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,答案為: Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O;

(6)H、ONa形成的共價化合物為水,離子化合物為過氧化鈉、氧化鈉、氫氧化鈉等,答案為: H2O、Na2O

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B. 溶液中OH向電極a移動

C. 反應(yīng)消耗的NH3O2的物質(zhì)的量之比為4∶5

D. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH36e6OH===N26H2O

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1在配制過程中必要的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 250ml 容量瓶和____________;檢驗容量瓶是否漏水的操作方法是____________________________________。

2下列操作不會對所配的Na2SO3溶液濃度產(chǎn)生誤差的是__________。

A.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干

B.圖沒有用蒸餾水洗燒杯 2-3 次,并轉(zhuǎn)移洗液

C.時仰視容量瓶的刻度線

D.后,發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線,再滴加少量水使液面凹面與刻度線相切

3已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉,請設(shè)計實驗檢驗配制的 Na2SO3 溶液是否發(fā)生變質(zhì)_______________________。

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【題目】(1)把標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氣體(摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1)溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),所得溶液密度為ρg/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________mol/L;

(2)100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后,溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_____________________

(3)一定質(zhì)量的Al與足量鹽酸反應(yīng),當(dāng)轉(zhuǎn)移了2 mol電子時,參與反應(yīng)的鋁的質(zhì)量是________g。

(4)下列物質(zhì):①Fe NaCl Na2O CO CO2 ⑥蔗糖 NH3 NaCl溶液 ⑨鹽酸 H2SO4 Ba(OH)2

屬于電解質(zhì)的是_______屬于非電解質(zhì)的是 ________,能導(dǎo)電的是_____________

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A. X能和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2

B. Z的分子式為C13H12O3N

C. X、Y、Z都能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D. Z在一定條件下與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時,1mol Z 最多消耗3 mol NaOH

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A. 加入催化劑,減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

B. 加入催化劑,可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. H2O2分解的熱化學(xué)方程式:H2O2 → H2O + O2 + Q

D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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