Question

在常溫下，鐵在干燥的空氣中很難生銹．但在潮濕的空氣中，鐵很容易發(fā)生吸氧腐蝕生銹（鐵銹的主要成分是 Fe₂0₃）而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．鐵生銹的化學(xué)原理如下，請(qǐng)你用離子方程式、電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式補(bǔ)充完整．
（1）原電池反應(yīng)：
負(fù)極：2Fe-4e^-=2Fe²⁺、正極：

 

；
（2）氫氧化物的形成：

 

、

 

．
（3）氫氧化物的分解：2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專題：電化學(xué)專題

分析：金屬鐵在潮濕的空氣下發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，碳等雜志做負(fù)極，氧氣在負(fù)極得到電子發(fā)生還原生成氫氧根離子，根據(jù)原電池原理來(lái)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總反應(yīng)，氫氧化亞鐵具有強(qiáng)的還原性，被氧化生成氫氧化鐵，據(jù)此解答．

解答： 解：金屬鐵在潮濕的空氣下發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子，電極反應(yīng)式：2Fe-4e^-=2Fe²⁺；碳等雜志做負(fù)極，氧氣在負(fù)極得到電子發(fā)生還原生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；原電池總反應(yīng)方程式為：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂；氫氧化亞鐵具有強(qiáng)的還原性，被氧化生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
故答案為：（1）O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（2）Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH） ₂；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，題目難度不大，明確原電池工作原理，熟悉吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別是解題關(guān)鍵，題目難度不大．