標準狀況下，收集滿一燒瓶HCl氣體，進行噴泉實驗后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是

[　　]

A．1mol/L
B．0.045mol/L
C．0.09mol/L
D．無法計算
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用如下實驗裝置及化學藥品制取氨氣并研究氨氣的催化氧化．
請你按要求回答下列問題：
（1）該同學制取氨氣的化學方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
（2）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）
將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）
將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）
．
（3）一段時間后，將收集氨氣的試管倒立在水槽中，觀察到試管內(nèi)液面最終只上升到試管的一半．若不考慮試管內(nèi)溶質(zhì)擴散到水槽中，則標準狀況下，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.045mol/L
0.045mol/L
．
（4）用B裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入B裝置的錐形瓶內(nèi)，寫出錐形瓶內(nèi)氨氧化的化學方程式
4NH3十5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3十5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（5）反應結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH-、
NH4+
NH4+
、
NO3-
NO3-
離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?豐臺區(qū)一模）為探究鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應，某活動小組設(shè)計并完成以下實驗：

（1）實驗目的：分析鐵與濃硫酸在加熱條件下的反應．
①洗氣瓶中濃硫酸的作用是
干燥
干燥
．
②寫出加熱條件下鐵與濃硫酸反應生成SO2的化學方程式
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．
活動小組預測隨著反應的進行，硫酸的濃度降低，可能還會有氫氣產(chǎn)生，為進一步確認氣體的成分還需要進行進一步的實驗．
（2）實驗目的：檢驗氣體的成分．
試劑：氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化銅粉末、無水硫酸銅固體、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、堿石灰．
儀器如下圖（可重復使用，可根據(jù)需要取用）；
①連接儀器．將裝置的字母填入□內(nèi)，并將試劑名稱填寫在相應的括號內(nèi)（可不填滿）
②若混合氣體中含有氫氣，實驗過程中能觀察到的現(xiàn)象是
D中固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，E中固體由白色變?yōu)樗{色
D中固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，E中固體由白色變?yōu)樗{色
．
（3）實驗目的：確定產(chǎn)物的含量．
①若混合氣體中含有SO2和H2，為測定混合氣體中各成分含量，需收集的數(shù)據(jù)有
混合氣體的總體積；反應前后D中粉末質(zhì)量的差值（反應前D中氧化銅粉末質(zhì)量反應后D中粉末的質(zhì)量）
混合氣體的總體積；反應前后D中粉末質(zhì)量的差值（反應前D中氧化銅粉末質(zhì)量反應后D中粉末的質(zhì)量）
．
②若反應后燒瓶中溶液含有的金屬陽離子有Fe2+、Fe3+，其中檢驗是否含有Fe3+可采用的試劑為
KSCN溶液
KSCN溶液
；如果該過程中共消耗了11.2g鐵，反應后的溶液能吸收標準狀況下1.12L氯氣，則原溶液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為
0.1
0.1
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖是實驗室制取氨氣的氣體發(fā)生裝置，回答下列問題：
（1）收集氨氣的方法是
 
法．驗證氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法是
 
（任寫一種）．
（2）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式
 
．
（3）若有5.35gNH4Cl參加反應，則產(chǎn)生的NH3在標準狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

標準狀況下，收集滿一燒瓶HCl氣體，進行噴泉實驗后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是


  1. A.
    1mol/L
  2. B.
    0.045mol/L
  3. C.
    0.09mol/L
  4. D.
    無法計算

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