Question

10．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學(xué)式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，只有負(fù)價而無正價的是F，氧化性最強的單質(zhì)是F₂，還原性最強的單質(zhì)是Na．
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是H₂SO₄，呈兩性的是Al（OH）₃．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HCl．
（4）A和D組成化合物的電子式．
（5）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程
（6）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne，
（1）上述元素，F(xiàn)無正價，F(xiàn)的非金屬性最強，Na的金屬性最強；
（2）最高價氧化物的水化物中，NaOH的堿性最強，高氯酸的酸性最強，氫氧化鋁具有兩性；
（3）非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（4）A和D組成化合物為甲烷；
（5）B和H組成化合物為NaCl，為離子化合物；
（6）B的最高價氧化物的水化物為NaOH，C的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne，
（1）上述元素，只有負(fù)價而無正價的是F，氧化性最強的單質(zhì)是F₂，還原性最強的單質(zhì)是，
故答案為：F； F₂；Na；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH，酸性最強的是H₂SO₄，呈兩性的是Al（OH）₃，
故答案為：NaOH；H₂SO₄；Al（OH）₃；
（3）非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HCl，故答案為：HCl；
（4）A和D組成化合物為甲烷，電子式為，故答案為：；
（5）B和H組成化合物為NaCl，為離子化合物，用電子式表示B和H組成化合物的形成過程為，
故答案為：；
（6）B的最高價氧化物的水化物為NaOH，C的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．