1．綠色化學(xué)是從源頭上防止污染產(chǎn)生或?qū)⒒瘜W(xué)過程對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響降低到最低限度的化學(xué)．不僅化工生產(chǎn)應(yīng)遵循綠色化學(xué)的原則，化學(xué)實(shí)驗(yàn)也遵循綠色化學(xué)原則，實(shí)現(xiàn)原料和過程的綠色化．下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)過程遵循綠色化學(xué)原則的是（　　）
A．用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣
B．用多量的氯氣進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)
C．用溴水代替碘水進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)
D．用銅粉代替銅絲進(jìn)行銅和濃硝酸的反應(yīng)

分析 綠色化學(xué)的最大特點(diǎn)是從源頭就采用預(yù)防污染的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放或零污染，據(jù)此即可解答．

解答 解：A．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2H2O+O2↑，2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，與用高錳酸鉀在加熱下制取氧氣相比，不需加熱，節(jié)約能源，并且生產(chǎn)物是水，沒有污染，轉(zhuǎn)化成了期望中的產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)了綠色化學(xué)的理念，故A正確；
B．Cl2是有毒氣體之一，故不符合綠色化學(xué)理念，故B錯(cuò)誤；
C．溴水易揮發(fā)、溴蒸氣有毒，故不符合綠色化學(xué)理念，故C錯(cuò)誤；
D．銅絲進(jìn)行Cu和濃硝酸的反應(yīng)，可以控制反應(yīng)速率，從濃硝酸中移出銅絲反應(yīng)就會(huì)停止，用銅粉無法控制反應(yīng)速率，不符合綠色化學(xué)的理念，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了綠色化學(xué)，理解綠色化學(xué)的概念是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定質(zhì)量的鎂鋁合金與某濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時(shí)停止加入，則所加NaOH溶液的體積為（　�。�
A．100 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）下列關(guān)于G的說法正確的是abdf．
a．可使酸性KMnO4溶液褪色            b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1mol G最多能和3mol氫氣反應(yīng)       d．分子式是C9H6O3
e．該有機(jī)物遇FeCl3溶液會(huì)變色           f．它能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
（5）寫出F和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．取兩份質(zhì)量相等的有機(jī)物M，一份與足量的鈉反應(yīng)放出氣體V1升，另一份與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體V2升；若同溫同壓下V1=V2，則M是（　　）
A．HCOOHB．HOOC-COOHC．HOCH2CH2COOHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA
B．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個(gè)
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化工生產(chǎn)中常用FeS做沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+FeS（s）═CuS（s）+Fe2+（aq）
下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．FeS的Ksp小于CuS的Ksp
B．達(dá)到平衡時(shí)c（Fe2+）=c（Cu2+）
C．該反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{sp}（FeS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
D．溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c（Cu2+）、c（Fe2+）保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A．從開始到平衡A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（Ls）
B．從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%
C．此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•c（B）}$
D．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是F，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na．
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是H2SO4，呈兩性的是Al（OH）3．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HCl．
（4）A和D組成化合物的電子式．
（5）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程
（6）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上，常用FeSO4-H2SO4溶液浸出法從廢舊干電池中回收錳制備硫酸錳，既有效解決廢舊電池對(duì)環(huán)境的污染，又得到了有實(shí)際應(yīng)用意義的錳資源．
其工藝流程如下：（電池的組成為：Zn皮、碳包、Fe殼、碳棒及其它）

2了加快堿式硫酸錳的溶解速率，可采取的措施有加熱、攪拌、適當(dāng)提高硫酸的濃度等；
（2）該工藝流程中，溫度和時(shí)間對(duì)產(chǎn)品回收率的影響如圖所示，考慮到能耗和生產(chǎn)效率這兩個(gè)因素，選定的適宜溫度是 80℃，反應(yīng)時(shí)間為60min

（3）測定碳包中MnO2的含量的實(shí)驗(yàn)主要步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取樣品0.500g，加入50mL蒸餾水于燒杯中溶解．
b．加入4.000gKI，并滴加少量稀硫酸進(jìn)行酸化，充分?jǐn)嚢韬�，放置暗處�?br />c.15分鐘后滴加1mL0.5%淀粉溶液，用cmol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（發(fā)生的反應(yīng)為：4I2+S2O32-+5H2O=8I-+2SO42-+10H+），記錄消耗Na2S2O3溶液的體積．
d．重復(fù)試驗(yàn)2～3次，取有效數(shù)據(jù)，求平均值，得出消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL．
①步驟b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+I-+H+=Mn2++I2+2H2O
②步驟c中，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復(fù)原色
③碳包中MnO2的含量為：69.6Cv%．

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