將3mol A和3mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．試求：
（1）B的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）x的值為
 
．
（3）5min后，A、B的物質(zhì)的量之比為
 
．
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：（1）根據(jù)化學反應(yīng)速率v=
△c
△t
來計算；
（2）化學方程式的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量濃度的變化量之比；
（3）根據(jù)n=cV進行計算即可．
解答： 解：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），
初始濃度：1.5      1.5     0       0
變化濃度：0.75     0.25   0.25x    0.5
平衡濃度：0.75     1.25    0.25x    0.5
（1）B的平均反應(yīng)速率為
0.25mol/L
5min
=0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）；
（2）C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），即
0.25x
5
=0.1，解得x=2，故答案為：2；
（3）5min后，消耗B的物質(zhì)的量0.05mol/（L?min）×5min×2L=0.5mol，消耗A的物質(zhì)的量是1.5mol，剩余A的物質(zhì)的量是3mol-1.5mol=1.5mol，B剩余的物質(zhì)的量是3mol-0.05mol/（L?min）×5min×2L=2.5mol，則5 min后，A、B的物質(zhì)的量之比為1.5：2.5=3：5，故答案為：3：5．
點評：考查化學反應(yīng)速率的有關(guān)計算，化學方程式系數(shù)的確定等知識，注意知識的靈活應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子．走近鮮餅屋，能聞到香味，這是因為（　　）
A、分子是不斷運動的
B、分子能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)
C、分子之間有間隙
D、分子是由原子構(gòu)成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

當Mg（OH）2在水中達到溶解平衡時：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）要使Mg（OH）2進一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是（　�。�
A、NH4Cl
B、NaOH
C、Na2CO3
D、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：

壓強/MPa

體積分數(shù)/%
溫度/℃		1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
下列判斷不正確的是（　　）
A、b＞f
B、K（1000℃）＞K（810℃）
C、915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%
D、該反應(yīng)的△S＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個數(shù)比為l4：4：5：1：1． 其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-1）dn+6nsl，回答下列問題．
（1）寫出元素D在周期表中的位置是
 
，B原子的外圍電子排布圖
 
．填出：E原子的核外有
 
種不同運動狀態(tài)的電子，
B和C的第一電離能大小關(guān)系
 
（用元素符號表示）．
（2）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，畫出原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式
 
，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為
 
．
（3）該配位化合物的化學式為
 
．
（4）A元素與B元素可形成分子式為A2B2的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為
 
．用電子式表示化合物Na2D2的形成過程
 
．
（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，此晶胞立方體的邊長為a cm，E單質(zhì)的密度為ρg?cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)為
 
（用a、ρ表示）．該晶胞配位數(shù)為
 
，EDC4常作電鍍液，其中DC42-的空間構(gòu)型是
 
，其中D原子的雜化軌道類型是
 
，若電解EDC4的水溶液，則電解總反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列數(shù)據(jù)
Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H1=-272kJ/mol  
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H2=-1675kJ/mol
則2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H3的是（　�。�
A、+859kJ/mol
B、-859kJ/mol
C、-1403kJ/mol
D、+1403kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1①
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1②
計算反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應(yīng)熱△H的值為（　�。�
A、-283.01kJ?mol-1
B、+172.51kJ?mol-1
C、+283.1kJ?mol-1
D、+504.00kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）
SO2的起始濃度是0.4mol/L，O2的起始濃度是1mol/L．當SO2的轉(zhuǎn)化率為80%時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強增大1倍，平衡將如何移動？
（3）若將平衡時反應(yīng)混合物的壓強減小1倍，平衡將如何移動？
（4）平衡時保持體積不變，向平衡混合氣體中充入稀有氣體Ar，使體系總壓變?yōu)樵瓉淼?倍，平衡又將如何移動？

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素．正常人體血液中鈣離子濃度為2.2×10-3mol/L--2.7×10-3mol/L．某病人血樣 10mL，稀釋后用草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}（CaC2O4）沉淀，過濾、洗滌、干燥，將得到的沉淀用含稀硫酸的5.0×10-3mol/L KMnO4溶液氧化，消耗2.0mL KMnO4溶液時，恰好把C2
O
2-
4
完全氧化為CO2，同時Mn
O
-
4
被還原為Mn2+．
（1）根據(jù)上述信息可知，1mol KMnO4可氧化CaC2O4
 
mol．
（2）寫出配平CaC2O4被KMnO4溶液（H2SO4酸化）氧化的化學方程式．
 
．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)方程式可計算出該病人血液中鈣離子濃度為
 
．

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