Question

海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產(chǎn)品．
（1）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)化學工業(yè)，寫出電解食鹽水的化學方程式

 

．
（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣（Cl₂）將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣吹出溴（Br₂）．流程示意圖如下：

①寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質(zhì)的化學方程式：

 

；該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進行，可用

 

測定反應(yīng)液的酸堿度．
②吹出的溴和大量空氣混合在-起進入吸收塔，根據(jù)流程圖分析，通入SO₂和水的目的是

 

．（用化學方程式表示）

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：鹵族元素

分析：（1）根據(jù)電解飽和食鹽水，陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，陽極產(chǎn)生氯氣，寫出電解飽和食鹽水的電解方程式；
（2）①根據(jù)氯氣置換出溴單質(zhì)的化學方程式，并根據(jù)常見的測定溶液酸堿度的方法測定溶液的酸堿度；
②依據(jù)吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)分析加入二氧化硫的目的；

解答： 解：（1）通電后陰極氫離子放電，陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，陽極上氯離子放電產(chǎn)生氯氣，電解反應(yīng)方程式：
2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）氯氣和溴化鈉可以置換出溴單質(zhì)，化學方程式為：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，常見的測定溶液酸堿度的方法是使用pH試紙測定溶液的酸堿度，由于吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)是：Br₂+S0₂+2H₂0═H₂S0₄+2HBr，所以加入二氧化硫的目的是吸收單質(zhì)溴，使溴與空氣相互分離；
故答案為：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；pH試紙；Br₂+S0₂+2H₂0═H₂S0₄+2HBr．

點評：本題主要考查了海水提溴和氯堿工業(yè)，掌握物質(zhì)制備的原理是解題的關(guān)鍵，難度不大．