Question

常溫下，用0.1000mol?L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1 HA和HB溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示（圖1表示HA，圖2表示HB），下列說洼正確的是（　�。�

• A、HA是弱酸，HB是強(qiáng)酸
• B、達(dá)到E點(diǎn)時(shí)，對應(yīng)混合溶液中c（Na⁺）=c（B^-）+c（HB）
• C、達(dá)到B、D點(diǎn)時(shí)，兩溶液pH均為7，反應(yīng)消耗的n（HA）=n（HB）
• D、當(dāng)達(dá)到E點(diǎn)后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c（Na⁺）＞c（B^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．HA、HB的濃度都是0.1000mol/L，根據(jù)A點(diǎn)和C點(diǎn)的pH可以判斷二者酸性強(qiáng)弱；
B．根據(jù)圖1判斷a，然后根據(jù)圖2E點(diǎn)滴入的氫氧化鈉體積amL及物料守恒判斷溶液中離子濃度關(guān)系；
C．根據(jù)HB為弱酸分析，若溶液pH=7，消耗的HB的物質(zhì)的量小于HA．
D．當(dāng)達(dá)到E點(diǎn)后，繼續(xù)滴加NaOH溶液，溶液為HB和氫氧化鈉的混合液，如果氫氧化鈉遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，可能出現(xiàn)c（B^-）＜c（OH^-）．

解答： 解：A．根據(jù)圖象可知，濃度為0.1000mol/L的HA、HB的pH分別為：1、3，則說明HA完全電離，為強(qiáng)酸，而HB部分電離，為弱酸，故A錯(cuò)誤；
B．HA為強(qiáng)酸，圖1中進(jìn)入amL氫氧化鈉溶液時(shí)溶液顯示中性可知a=20mL；圖2中E點(diǎn)氫氧化鈉溶液體積與HB的體積相等，二者濃度也相等，根據(jù)物料守恒可知：c（Na⁺）=c（B^-）+c（HB），故B正確；
C．達(dá)到B、D點(diǎn)時(shí)，兩溶液的pH均為7，由于HA為強(qiáng)酸，則n（HA）=n（NaOH），HB為弱酸，溶液pH=7時(shí)，消耗的n（HB）＜n（NaOH），所以反應(yīng)消耗的n（HA）＞n（HB），故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到E點(diǎn)后，滴加氫氧化鈉溶液，此時(shí)溶液為HB和NaOH的混合液，如果氫氧化鈉加入到一定量，則可能出現(xiàn)：c（B^-）＜c（OH^-），溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（B^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合后定性判斷及溶液pH與溶液酸堿性的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，根據(jù)圖象判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱是解答本題關(guān)鍵．