19．有機物在生產(chǎn)、生活中扮演著重要的角色，研究有機物具有重要的意義．
結(jié)合已學知識，回答下列問題．
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式是
（2）下列說法中不正確的是bd（填序號）
a．氯乙烯（CH2=CHCl）中六個原子在同一平面上
b．乙烯分子中的碳碳雙鍵是兩條相同的碳碳單鍵
c．長途運輸水果時，可用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果釋放的乙烯，以保持水果新鮮
d．除去乙烷中的乙烯，可以選用酸性高錳酸鉀溶液
（3）實驗室制取的乙烯中混有SO2等氣體雜質(zhì)．下列試劑中，可用于檢驗乙烯中混有的SO2的是c（填序號）
a．溴水                    b．酸性高錳酸鉀溶液           c．品紅溶液．

分析 （1）乙烯的分子式為C2H4，碳原子之間形成C=C雙鍵；
（2）a．一氯乙烯（CH2=CHCl）為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都在同一平面內(nèi)；
b．根據(jù)碳碳雙鍵與碳碳單鍵的鍵能分析解答；
c．高錳酸鉀溶液可以氧化乙烯；
d．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化得到二氧化碳，會引入新雜質(zhì)；
（3）溴水、酸性高錳酸鉀溶液均能與乙烯、二氧化硫反應，用品紅溶液進行檢驗二氧化硫．

解答 解：（1）乙烯的分子式為C2H4，碳原子之間形成C=C雙鍵，聚乙烯結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：；
（2）a．一氯乙烯（CH2=CHCl）為平面結(jié)構(gòu)，所有原子都在同一平面內(nèi)，故a正確；
b．乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是615kJ/mol，乙烷中碳碳單鍵的鍵能是348kJ/mol，故乙烯分子中的碳碳雙鍵不是兩條相同的碳碳單鍵，故b錯誤；
c．乙烯可以催熟水果，高錳酸鉀溶液可以氧化乙烯，以保持水果新鮮，故c正確；
d．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化得到二氧化碳，會引入新雜質(zhì)，故d錯誤，
故答案為：bd；
（3）溴水、酸性高錳酸鉀溶液均能與乙烯、二氧化硫反應，不能檢驗混有的二氧化硫，用品紅溶液進行檢驗二氧化硫，
故答案為：c．

點評 本題考查了乙烯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在制水泥、普通玻璃的工業(yè)生產(chǎn)中都需要的原料是（　�。�
A．粘土B．石灰石C．純堿D．石英

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．膠體本質(zhì)特征是具有丁達爾效應
B．摩爾是表示微粒多少的一個基本物理量
C．氣體摩爾體積一定是22.4L
D．BaSO4雖然難溶于水，但BaSO4屬于強電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，不考慮混合后溶液體積的變化，下列說法錯誤的是（　�。�
A．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大
B．pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應，則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%
C．amol•L-1H2C2O4溶液與2amol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，c（C2O42-）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小順序為①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）
A．向0.10 mol•L-1 NH4HCO3溶液中通CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
B．向0.10 mol•L-1 NaHSO3溶液中通NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
C．向0.10 mol•L-1 Na2SO3溶液中通SO2：c（Na+）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
D．向0.10 mol•L-1 CH3COONa溶液中通HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽離子K+Na+Cu2+Al3+
陰離子SO42- HCO3-NO3-OH-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進行焰色反應，僅有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，只有C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出B、C的化學式：BKNO3，CKAl（SO4）2．
（2）將含l mol A的溶液與含l mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物化學式為Na2CO3．
（3）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（4）在A溶液中加入過量澄清石灰水，其離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O．
（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入60mL E溶液，充分反應后得到0.78g沉淀，則E溶液的物質(zhì)的量濃度可能是0.5和2.5moI/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應的離子方程式對應正確的是（　�。�
選項離子組試劑X離子方程式
A透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-過量的銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
BFe3+、Al3+、AlO2-、Cl-過量的鹽酸AlO2+4H-=Al3++2H2O
CNa、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H-+HCO3=CO2↑+H2O
DpH=0的溶液中：Mg2+，F(xiàn)e2+、NO3-、SO42-雙氧水2Fe2++H2O2+2H-=2Fe3++2H2O
A．AB．BC．CD．D

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8．某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應略去試劑和條件）：

已知：$→_{鹽酸}^{Fe}$（苯胺易被氧化）
請回答下列問題：
（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分的分子式是：C7H7O3N；烴A的名稱為：甲苯；反應②的反應類型是：取代反應．
（2）①下列對該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是：AD；
A．水溶性比苯酚好                      B．能發(fā)生消去反應也能發(fā)生聚合反應
C．1mol該物質(zhì)最多可與4mol H2發(fā)生反應   D．既有酸性又有堿性
②E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是：．
（3）符合下列條件的抗結(jié)腸炎藥物有效成分的同分異構(gòu)體有10種．
A．遇FeCl3溶液有顯色反應；    
B．分子中甲基與苯環(huán)直接相連；
C．苯環(huán)上共有三個取代基
（4）已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位，據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式（部分反應條件已略去）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．綠礬受熱分解后的產(chǎn)物為不含硫元素的固體A、SO2、SO3和H2O．回答下列問題：
（1）綠礬受熱分解后，鐵元素的化合價在分解前后是否發(fā)生了變化是（填“是”或“否”），其理由是綠礬分解產(chǎn)物中有SO2，硫元素化合價降低，必有元素化合價升高．
（2）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量Fe元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比是6：9：8．
（3）將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2（標準狀況），同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（4）由圖示可知，m mol鐵與過量的硝酸（ρ=1.32g/cm3）反應，反應放出n L氣體（體積在標準狀況下測定），其還原產(chǎn)物主要是NO2、NO；此時溶液中Fe元素的存在形式是Fe3+，n 的值是多少？

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