11．下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應的離子方程式對應正確的是（　�。�
選項離子組試劑X離子方程式
A透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-過量的銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
BFe3+、Al3+、AlO2-、Cl-過量的鹽酸AlO2+4H-=Al3++2H2O
CNa、Ba2+、HCO3-、NO3-NaHSO4溶液H-+HCO3=CO2↑+H2O
DpH=0的溶液中：Mg2+，F(xiàn)e2+、NO3-、SO42-雙氧水2Fe2++H2O2+2H-=2Fe3++2H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 A．該組離子之間不反應，加Cu與鐵離子反應；
B．Fe3+、Al3+分別與AlO2-相互促進水解；
C．該組離子之間不反應，加NaHSO4溶液還生成硫酸鋇沉淀；
D．pH=0的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．透明溶液可能是有色溶液，在透明溶液中這四種離子能大量共存，加入銅粉，銅與鐵離子反應，銅不能與亞鐵離子反應，發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正確；
B．發(fā)生Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe（OH）3↓+3Al（OH）3↓，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，離子不能大量共存，故B錯誤；
C．加入硫酸氫鈉溶液，相當于加入強酸，漏掉了Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C錯誤；
D．pH=0的溶液為強酸溶液，發(fā)生反應為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，離子組不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列變化屬于化學變化的是（　�。�
①導電性；②瓦斯爆炸；③緩慢氧化；④丁達爾效應；⑤萃�。虎扪嫔磻�
A．①②④B．②③C．②③⑥D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．實驗室用蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb+SO42-=PbSO4+2e-  正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，今若制得0.05mol Cl2，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（　�。�
A．0.025 molB．0.050 molC．0.10 molD．0.20 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機物在生產(chǎn)、生活中扮演著重要的角色，研究有機物具有重要的意義．
結(jié)合已學知識，回答下列問題．
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式是
（2）下列說法中不正確的是bd（填序號）
a．氯乙烯（CH2=CHCl）中六個原子在同一平面上
b．乙烯分子中的碳碳雙鍵是兩條相同的碳碳單鍵
c．長途運輸水果時，可用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果釋放的乙烯，以保持水果新鮮
d．除去乙烷中的乙烯，可以選用酸性高錳酸鉀溶液
（3）實驗室制取的乙烯中混有SO2等氣體雜質(zhì)．下列試劑中，可用于檢驗乙烯中混有的SO2的是c（填序號）
a．溴水                    b．酸性高錳酸鉀溶液           c．品紅溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向Na2SiO3溶液中滴加幾滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞Si
B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸后產(chǎn)生氣體Na2O2沒有變質(zhì)
C溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加入AgNO3溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷沒有水解
D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀AlO2-結(jié)合H+的能力比CO32-強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機物A在NaOH溶液存在下加熱能水解生成B和C，B與鹽酸反應生成D，C氧化得E，E繼續(xù)氧化得D，并測得D能發(fā)生銀鏡反應，則A的名稱是（　�。�
A．甲酸甲酯B．甲酸乙酯C．乙酸乙酯D．乙酸甲酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．根據(jù)元素周期律回答：
（1）比較原子半徑的大�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌�，下同）：，K＞Ca，Si＞N；
（2）比較酸堿性的強弱：HNO3＞H3PO4，Mg（OH）2＞Al（OH）3；
（3）比較氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S＜H2O，NH3＜HF．

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20．漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒劑．它們在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．某實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分為NaClO）倒入盛放飽和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗．
（1）小組成員甲同學依據(jù)漂白液具有漂白消毒的性質(zhì)推測，漂白液中ClO-具有氧化性．進行如下實驗：
Ⅰ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成，經(jīng)檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅱ．另取10mL漂白液，加入品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色．
Ⅲ．再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，觀察溶液紅色立即變?yōu)闊o色．
①由實驗Ⅰ得出ClO-具有氧化性，寫出相關反應的離子方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-、Ba2++SO42-=BaSO4↓或Ba2++ClO-+SO32-=BaSO4↓+Cl-．
②對比實驗Ⅱ和Ⅲ說明ClO-氧化性與溶液酸堿性的關系是ClO-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大．
（2）小組成員乙同學依據(jù)（1）中的實驗提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，為此進行如下實驗：
首先，他利用pH計分別測得漂白液pH＞7，飽和KAl（SO4）2溶液pH＜7．然后用下圖1所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl2．

①在測定漂白液pH的實驗中，乙同學沒有選擇pH試紙的理由可能是漂白液具有漂白性，pH試紙變藍后馬上褪色，無法準確測定pH；
②若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入硫酸，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生．A中反應的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
③若打開分液漏斗活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，預計只有觀察到以下現(xiàn)象產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀，不久燒瓶中有黃綠色氣體產(chǎn)生，才能說明漂白液與酸性溶液混合會產(chǎn)生Cl2．
（3）為了進一步了解漂白液生產(chǎn)和保存的實際意義，小組其他成員還研究漂白液的穩(wěn)定性，他們查閱資料，下圖是30℃時，pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時間變化圖2：
①分析分解速率v（Ⅰ）與v（Ⅱ）的大小關系，原因是在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越大，其分解速率越大
②4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=0.047mol/（L•d）（常溫下漂白液的密度約為1g/cm3，且溶液體積變化忽略不計，結(jié)果保留2位有效數(shù)字．）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．C4H4有多種同分異構(gòu)體，試寫出相應的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（1）A為鏈狀結(jié)構(gòu)，可以由兩分子的乙炔加成而得，A為HC≡C-CH═CH2．
（2）B為平面結(jié)構(gòu)，與溴水發(fā)生1：1加成反應，加成方式有兩種，但加成產(chǎn)物只有一種，B為．
（3）C為正四面體，每個C原子分別與另三個C原子通過單鍵相連，則C為．

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