1．對于短周期元素，下列說法正確的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)相同的微粒一定位于同一族
B．兩種簡單離子不可能相差3個(gè)電子層
C．同族的兩元素之間不可能形成化合物
D．若兩元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差1

分析 A、He元素、ⅡA族元素最外層電子數(shù)都是2；
B、兩種簡單離子可能相差3個(gè)電子層，如H+、K+；
C、同主族元素間可以形成形成離子化合物，如NaH；
D、若兩元素原子序數(shù)相差8，可能為H與F或同族短周期相鄰元素或三、四周期的同主族的ⅠA族、ⅡA族元素．

解答 解：A、He元素、ⅡA族元素最外層電子數(shù)都是2，過渡元素中一些元素最外層電子數(shù)也為2，不一定同族，故A錯(cuò)誤；
B、兩種簡單離子可能相差3個(gè)電子層，如H+、K+，故B錯(cuò)誤；
C、同主族元素間可以形成形成離子化合物，如NaH，故C錯(cuò)誤；
D、若兩元素原子序數(shù)相差8，可能為H與F或同族短周期相鄰元素或三、四周期的同主族的ⅠA族、ⅡA族元素，周期數(shù)一定相差1，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子化合物、微粒結(jié)構(gòu)、離子半徑比較、元素周期表等，難度不大，注意理解掌握同族元素原子序數(shù)關(guān)系，需要學(xué)生全面理解掌握基礎(chǔ)知識．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．美國UNC化學(xué)教授Thomas J．Meyer等研發(fā)了安全型的“綠色”引爆炸藥，其中一種可表示為Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不會產(chǎn)生危害性殘留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的數(shù)目為N個(gè)，該Na2R溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．N×10-2 mol/LB．$\frac{N}{1.204×1022}$ mol/L
C．$\frac{N}{6.02×1021}$mol/LD．$\frac{N}{6.02×1025}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的說法中，不正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1熱化學(xué)方程式可知，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）電子時(shí)，反應(yīng)放出的熱量等于92.4kJ
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，則H2SO4和KOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1
D．在101 kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=+571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1molN2，3molH22molNH34molNH3
NH3的濃度（mol•L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1α2α3
用符號“＞”“＜”“=”或數(shù)字填空：
（1）α1+α2=1．
（2）a+b=92.4．
（3）2c1＜c3
（4）2p2＞p3
（5）α1+α3=＜1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（　�。�
A．16O和18OB．白磷和紅磷C．氨氣和液氨D．H2和D2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：
元素編號元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
TM層比K層少1個(gè)電子
X第三周期元素的金屬離子中半徑最小
Y最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
ZZ的氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種鹽
（1）寫出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素T與元素X相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號表示），寫出T和X兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）元素Y 的氫化物沸點(diǎn)比同族其它元素的氫化物高，原因是：水分子間存在氫鍵．
（4）T、X、Y、Z中有兩元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．可以使有色布條褪色的物質(zhì)是（　�。�
A．液氯B．氯水
C．石灰乳與氯水的混合物D．漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是（　　）
A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O
C．NH4++OH-=NH3•H2O
D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)完成后沒有沉淀的是（　�。�
A．BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)后加足量稀H2SO4
B．Ba（OH）2溶液與KNO3溶液反應(yīng)后加足量稀H2SO4
C．AgNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)后加足量稀HCl
D．Ca（OH）2溶液與FeCl3溶液反應(yīng)后加足量稀HNO3

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