Question

6．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表所示：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	M層比K層少1個(gè)電子
X	第三周期元素的金屬離子中半徑最小
Y	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Z	Z的氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種鹽

（1）寫(xiě)出元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素T與元素X相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），寫(xiě)出T和X兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（3）元素Y 的氫化物沸點(diǎn)比同族其它元素的氫化物高，原因是：水分子間存在氫鍵．
（4）T、X、Y、Z中有兩元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式．

Answer 1

分析 T元素原子M層比K層少1個(gè)電子，則M層電子數(shù)為1，故T為Na；Y元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Z的氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種鹽，則Z為N元素；第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中X的半徑最小，則X為Al，據(jù)此解答．

解答 解：T元素原子M層比K層少1個(gè)電子，則M層電子數(shù)為1，故T為Na；Y元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Z的氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種鹽，則Z為N元素；第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中X的半徑最小，則X為Al，
（1）Y為O元素，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）Na、Al同周期，隨原子序數(shù)增大，金屬性減弱，故Na的金屬性較強(qiáng)，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Na；OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（3）由于水分子之間有氫鍵，所以水的沸點(diǎn)比氧元素的同族其它元素的氫化物高，故答案為：水分子間存在氫鍵；
（4）T、X、Y、Z中有兩元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉的電子式為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．