3．下列說法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集
B．濃鹽酸與KMnO4制氯氣的離子方程式是：MnO4-+8H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+4H2O
C．漂白粉溶液在空氣中失效變化的離子方程式是：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D．H2O2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑

分析 A．氯氣易溶于水，不溶于飽和食鹽水；
B．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；
C．反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸；
D．雙氧水分解生成氧氣的反應(yīng)中，雙氧水既是氧化劑也是還原劑．

解答 解：A．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，由于氯氣在飽和食鹽水中溶解度較小，可用排飽和食鹽水集氣法收集，故A正確；
B．濃鹽酸與KMnO4制氯氣，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式是：2MnO4-+16H++10Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸鈣溶液中吸收二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解失效，反應(yīng)的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O+Ca2+═2HClO+CaCO3↓，故C錯(cuò)誤；
D．H2O2具有很強(qiáng)的氧化性，可以做氧化劑，但是雙氧水也可以做還原劑，如雙氧水的分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)：CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的總能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
B．100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量鋅反應(yīng)，生成的氫氣分子數(shù)為0.01NA
C．0.1mol CH4所含質(zhì)子數(shù)為NA
D．0.5mol C2H4中含有的C=C雙鍵數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．烯丙醇是一種無色有刺激性氣味的液體，是重要的有機(jī)合成原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2=CH-CH2OH．請(qǐng)回答：
（1）烯丙醇中除碳碳雙鍵外還含有的官能團(tuán)是羥基（名稱）．
（2）0.1mol 烯丙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）寫出烯丙醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CHCH2OH+Br2→CH2BrCH2BrCH2OH．
（4）烯丙醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為CH3CO18O H+CH2=CH-CH2OH CH3COOCH2CH=CH2+H218O，酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）烯丙醇的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是（　�。�
A．元素周期表中有七行，七個(gè)周期，有18列，18個(gè)族
B．目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外層電子數(shù)相同
C．短周期元素是指1～20號(hào)元素，其中大多數(shù)為非金屬
D．元素周期表中，元素的種數(shù)與對(duì)應(yīng)的原子種數(shù)一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，D中官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng) ，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復(fù)操作2-3次，觀察到的現(xiàn)象是銅絲由黑色變紅色，產(chǎn)生刺激性氣味．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑．
（5）B、D在濃硫酸的作用下實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④，實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示．
圖中X的化學(xué)式為Na2CO3；濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；試管Ⅰ中在加熱前應(yīng)加碎瓷片，防止液體暴沸；導(dǎo)管末端為伸入小試管液面下的原因是防倒吸；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；分離產(chǎn)物F的方法是分液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒有全部寫出）．已知：液體B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，氣體D的相對(duì)分子質(zhì)量為28．

（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分是CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br．
（2）B、C中所含官能團(tuán)的名稱分別是醛基、溴原子．
（3）A到D的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（4）C→A的反應(yīng)條件是NaOH的水溶液，加熱．
（5）D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（6）在一定的條件下，A與E反應(yīng)可生成一種具有香味的物質(zhì)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某�；瘜W(xué)小組的同學(xué)開展了一系列的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)．

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置，測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)速率；把2g鋅粒放入錐形瓶?jī)?nèi)，通過分液漏斗加入1mol/L稀硫酸40mL收集10mL氣體，通過記錄反應(yīng)時(shí)間得到反應(yīng)速率為XmL•min-1．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉注射器的內(nèi)管一段距離后松手，若內(nèi)管能回到開始位置，證明氣密性好，若不能則說明氣密性不好．
（2）乙同學(xué)用圖2裝置測(cè)定Na2CO3和NaCL的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體，則NaCO3、NaCL的固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于甲、乙儀器中（填儀器編號(hào)）；
②G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來替代，這種儀器的名稱是堿式滴定管；
③儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接D，B連接E，C連接F（填寫各接口的編號(hào)）；
④為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，收集完氣體后，丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是上下移動(dòng)滴定管，使左右兩邊液面相平．如果開始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氣體的體積偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
丙同學(xué)與甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗤河脠D3裝置測(cè)定生成的CO2的質(zhì)量，但該裝置存在明顯缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，請(qǐng)你分析其中使測(cè)定結(jié)果可能偏大的主要原因CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入干燥管中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將1.4g氮?dú)猓?.6g氧氣，4g氬氣混合，則該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（　�。�
A．3.36 LB．4.48 LC．6.72 LD．8.96 L

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同步練習(xí)冊(cè)答案