標準狀況下，8.5克某氣體占有的體積為5.6L，則該氣體的摩爾質(zhì)量是
 
，相對分子質(zhì)量為
 
．
考點：摩爾質(zhì)量,氣體摩爾體積
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：依據(jù)n=
m
M
=
V
22.4
計算分析，摩爾質(zhì)量是以g為單位，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；
解答： 解：標準狀況下，8.5克某氣體占有的體積為5.6L，n=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，則該氣體的摩爾質(zhì)量=
8.5g
0.25mol
=34g/mol，相對分子質(zhì)量為34；
故答案為：34g/mol，34；
點評：本題考查了摩爾質(zhì)量的概念計算分析，氣體摩爾體積的計算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中M、W、X的原子序數(shù)之和等于30．下列判斷正確的是（　�。�
MW
XYZ
A、M的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)所得產(chǎn)物的水溶液呈中性
B、最高價氧化物的水化物的酸性H3XO4強于HMO3
C、X與Z形成的所有化合物分子中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、Y與Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于13

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是
 
；屬于弱電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
．（填序號） ①氨氣  ②氨水  ③鹽酸  ④醋酸  ⑤硫酸鋇  ⑥銀  ⑦氯化鈉  ⑧二氧化碳  ⑨醋酸銨  ⑩氫氣
II．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強．
（1）請將以上反應(yīng)物與生成物編寫成一個氧化還原反應(yīng)方程式（不要求配平）
 

（2）反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是
 
Cr2（SO4）3是
 

（3）在酸性條件下K2Cr2O7與草酸（H2C2O4）反應(yīng)的產(chǎn)物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，完全燃燒wg的CO和H2的混合氣體，然后將產(chǎn)物與過量的過氧化鈉反應(yīng)，則固體增重
 
g，同一條件下，wg只含C、H、O三種元素的有機物在足量氧氣中充分燃燒．其燃燒產(chǎn)物立即與過量的過氧化鈉反應(yīng)．固體質(zhì)量增加wg，試回答：
（1）符合此要求且相對分子質(zhì)量最小的有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）符合此要求且相對分子質(zhì)量是有機物A的2倍的能水解的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）符合此要求的有機物的組成通式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)．請你寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．（注意反應(yīng)條件并配平）
（1）已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電板
 
．
（2）胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多
 
．
（3）在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)可以制得金屬鐵
 
．
（4）工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應(yīng)制取漂白粉
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將MgCl2?xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好與含3.4g AgNO3的溶液完全反應(yīng)，求：
（1）MgCl2?xH2O晶體的摩爾質(zhì)量；
（2）MgCl2?xH2O晶體的化學(xué)式中x的數(shù)值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有Fe與Zn的混合物24.2g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)共放出H2 8.96L（標準狀況），求：
（1）原混合物中Zn的質(zhì)量分數(shù)？
（2）反應(yīng)中消耗HCl物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在足量的氯化亞鐵稀溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因有兩種猜測：
（1）猜測1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，黃色是溶液中含有
 
引起的（填微粒的化學(xué)式）．要證明該溶液中確有該物質(zhì)，可在溶液中加入
 
，觀察到
 
現(xiàn)象．
（2）猜測2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則黃色是溶液中
 
引起的，反應(yīng)的離子方程式為
 
．要證明該溶液中確有該物質(zhì)，可在溶液中加入
 
，觀察到
 
現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按分子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點可推斷有如下性質(zhì)：
①苯基部分可發(fā)生
 
反應(yīng)和
 
反應(yīng)；
②-CH=CH2部分可發(fā)生
 
反應(yīng)和
 
反應(yīng)；
③該有機物滴入溴水后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；滴入酸性高錳酸鉀溶液后生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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