今有Fe與Zn的混合物24.2g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)共放出H2 8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）原混合物中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）反應(yīng)中消耗HCl物質(zhì)的量是多少？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：反應(yīng)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根據(jù)方程式計算．
解答： 解：（1）反應(yīng)共放出H2 8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即n（H2）0.4mol，設(shè)混合物中含有xmolFe，ymolZn，
反應(yīng)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，則
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1  2          1
x  2x         x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1  2           1
y  2y          y
（1）由以上反應(yīng)方程式可得x+y=0.4，56x+65y=24.2
解之得：x=0.2mol，y=0.2mol，
m（Zn）=0.2mol×65g/mol=13.0g，
w（Zn）=13.0g÷24.2g×100%=53.7%，
答：原混合物中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.7%．
（2）消耗鹽酸的物質(zhì)的量為金屬物質(zhì)的量的2倍，則
n（HCl）=（2x+2y）mol=（0.2×2+0.2×2）mol=0.8mol，
答：消耗HCl的物質(zhì)的量為0.8mol．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意反應(yīng)方程式的書寫，根據(jù)方程式計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）配制500mL 0.2mol?L-1稀H2SO4溶液，請回答有關(guān)問題．
實驗步驟有關(guān)問題
（1）計算所需濃H2SO4體積為（保留一位小數(shù)）需要濃H2SO4體積為
 
mL．
（2）量取濃H2SO4用
 
mL量筒量取所需濃H2SO4 （填“10”、“50”或“100”）
（3）在100mL燒杯中稀釋濃H2SO4向盛有一定量水的燒杯中沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入濃H2SO4，并不斷攪拌．冷卻到室溫．
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至
 
中（填實驗儀器）；
（5）并用少量的水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶．（8）出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏低”、“偏高”或“無影響”）
①沒有進行操作步驟（5）
 
；
②在第（4）步不慎有少量液體流到容量瓶外
 
；
③容量瓶沒干燥，內(nèi)壁附有少量蒸餾水
 
；
④在定容觀察液面時，俯視刻度線
 
；
（6）輕輕搖勻容量瓶，使溶液混合均勻
（7）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1～2cm時，改用
 
向容量瓶中滴加蒸餾水至
 
，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18mol?L-1濃硫酸配制90mL3.0mol?L-1稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積          ②量取一定體積的濃硫酸
③溶解       ④轉(zhuǎn)移、洗滌       ⑤定容          ⑥搖勻
完成下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
 
mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)規(guī)是
 
．
（從下列中選用：A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL）．
（2）寫出第⑤步實驗的具體操作過程
 
．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水：
 
；
②溶解過后立即轉(zhuǎn)移溶液：
 
；
③定容時仰視刻度線：
 
；
（4）將正確配制的上述溶液取出10mL，其濃度為
 
；將此10mL溶液稀釋至1L，則硫酸電離出的H+數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5克某氣體占有的體積為5.6L，則該氣體的摩爾質(zhì)量是
 
，相對分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol．A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x，當(dāng)x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置．達到平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫空白：

（1）達到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）若要使右室反應(yīng)開始時V正＞V逆，x的取值范圍
 
．
（3）若要使右室反應(yīng)開始時V正＜V逆，x的取值范圍
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)需500mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LNaOH溶液，請你回答在配制溶液過程中的下列問題：
（1）為了配制該溶液需選用容量瓶的規(guī)格為
 
mL．
（2）為了配制該溶液應(yīng)稱量NaOH固體的質(zhì)量為
 
g．
（3）在實驗中溶解和轉(zhuǎn)移液體時都用到了玻璃棒，其作用分別是
 
、
 
．
（4）下列操作是否正確（在括號內(nèi)填“對”或“錯”）：
①將NaOH固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量
 

②搖動容量瓶使溶液混合均勻后，發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水至刻度線
 

（5）取配置好的溶液100mL，加水稀釋成200mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分別由C、H、O三種元素組成的有機物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15：2：8，其中化合物A的質(zhì)譜圖如圖1所示．
A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1：1：2，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)．B為五元環(huán)酯．C的紅外光譜表明其分子中存在甲基．其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示：
（1）A的分子式是
 
．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
D→C：
 

G→H：
 

（4）寫出由單體F分別發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在稀氨水中存在電離平衡NH3?H2O?NH4++OH-，如果進行下列操作，用“增大”、“減小”、“不變”填空：
（1）通入適量HCl氣體時，c（NH4+）
 
，c（H+）
 

（2）加入少量NaOH固體，c（NH4+）
 
，c（OH-）
 

（3）加入NH4Cl晶體時，c（NH4+）
 
，c（OH-）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲基、苯基、羥基、羧基四種基團，在它們兩兩組合形成的化合物中，寫出具有以下性質(zhì)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)的是
 
．
（2）催化氧化后產(chǎn)物能與新制氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
 
．
（3）能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是
 
．

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