實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是（　�。�
A、1000mL
B、950mL
C、900mL
D、500mL
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：
分析：容量瓶在實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的規(guī)格有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等，沒(méi)有950ml規(guī)格的，所以在配制溶液時(shí)應(yīng)該選取稍大的容量瓶．
解答： 解：容量瓶在實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的規(guī)格有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等，為減小誤差，應(yīng)該一次性配制完成，故應(yīng)選用稍大于950ml，且實(shí)驗(yàn)室中有點(diǎn)容量瓶，
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室一定量物質(zhì)的量濃度溶液配制時(shí)對(duì)容量瓶規(guī)格的選取問(wèn)題，難度不大，掌握容量瓶的規(guī)格選取和使用方法即可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)為4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、還原劑是濃HCl，氧化劑是MnO2
B、每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol
C、每消耗1mol MnO2，濃HCl被還原4mol
D、轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Na2SO3?7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑．工業(yè)上常用硫酸廠生產(chǎn)的尾氣來(lái)生產(chǎn)Na2SO3?7H2O．其生產(chǎn)流程可用下圖表示：

回答下列問(wèn)題：
（1）凈化后的含有二氧化硫的尾氣在進(jìn)入吸收塔時(shí)，采取逆流的原因是
 
．
吸收塔中NaOH的物質(zhì)的量濃度范圍是
 
．
（2）如果不調(diào)整溶液的PH為9～10可能生成的雜質(zhì)是
 
，調(diào)整溶液的PH為9～10所加入的物質(zhì)是
 
．
（3）能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是
 
（填字母）
A．NaOH溶液，酚酞溶液    B．KMnO4溶液，稀H2SO4
C．碘水溶液，淀粉溶液      D．氨水溶液，酚酞溶液
（4）取純凈的Na2SO3?7H2O 50.00g，經(jīng)600℃以上的強(qiáng)熱至恒重，分析及計(jì)算表明，恒重后的樣品質(zhì)量相當(dāng)于無(wú)水亞硫酸鈉的計(jì)算值，而且各元素的組成也符合計(jì)算值，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于期望值．你認(rèn)為是什么原因？（請(qǐng)用化學(xué)方程式表達(dá)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸亞鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)．已知草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）呈淺黃色，其中C元素的化合價(jià)為+3價(jià)．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴H2SO4酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測(cè)到有CO2氣體生成．這說(shuō)明草酸亞鐵晶體具有
 
（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若此反應(yīng)中消耗2molFeC2O4?2H2O，則參加反應(yīng)的KMnO4為
 
mol．
（2）查閱資料表明：草酸亞鐵晶體在密閉容器中加熱到一定溫度時(shí)完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．請(qǐng)你根據(jù)課本上介紹的鐵的氧化物的物理性質(zhì)，對(duì)黑色固體的組成提出如下假設(shè)，完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO  假設(shè)二
 
：假設(shè)三
 
：
（3）為驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究．
【定性研究】請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體，
 
 
【定量研究】資料表明FeC2O4?2H2O受熱分解時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示．請(qǐng)你寫出加熱到400℃時(shí)，F(xiàn)eC2O4?2H2O晶體受熱分解（生成幾種氧化物）的化學(xué)方程式為：
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[選修5-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
有機(jī)物A?M有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與 NaHCO3溶液反應(yīng)；F的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種．

已知如下圖：

請(qǐng)回答：
（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
、
 

（2）反應(yīng)①?⑦中，屬于消去反應(yīng)的是
 
 （填反應(yīng)序號(hào)）．
（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為
 

（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為
 

（5）符合下列條件的F的同，分異構(gòu)體共有
 
種．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式．
已知：①2R-COOH+2Na→2R-COONa+H2↑ ②R-COOH+NaHCO3→R-COONa+CO2↑+H2O
有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無(wú)色粘稠液體，易溶于水．
為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí) 驗(yàn) 步 驟解 釋 或 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍．試通過(guò)計(jì)算填空：
（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為
 
．
（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g． 
（2）A的分子式為
 
．]
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)
 
（4）A的核磁共振氫譜如圖： 
（4）A中含有
 
種氫原子． 
綜上所述A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

步行街口的燒烤攤常常買一些腌制類食品如：火腿、香腸等，其實(shí)在這里面一般都加了防腐劑，指（　�。�
A、苯甲酸鈉B、亞硝酸鈉
C、味精D、胭脂紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3； 乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；
丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物．（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ、按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 
，在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中
 
、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀洗滌干凈的方法是
 
．
Ⅱ、請(qǐng)用圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序?yàn)?div id="qliuc00" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
→
 
→
 
．
（2）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可利用如圖2所示裝置通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成．
若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中Cu（OH）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知室溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA，PH=4，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、HA在水中有0.001%發(fā)生電離
B、HA的電離平衡常數(shù)K=10-8mol/L
C、升高溫度時(shí)，PH增大
D、由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍

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