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下列各組關系正確的是：
A．原子半徑 N<P<SB．穩(wěn)定性 NH3<H2O<HF
C．堿性 NaOH>KOHD．酸性 H3AsO4>H2SeO4>HBrO4
B

試題分析：A、原子半徑 N<S<P，錯誤；B、氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，正確；C、堿性 KOH>NaOH，錯誤；D、非金屬性 As<Se<Br酸性 H3AsO4<H2SeO4<HBrO4，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的一個原子形成的離子可表示為，下列說法正確的是
A．含有的中子數為a＋bB．含有的電子數為a－n
C．X原子的質量數為a＋b＋nD．X原子的質量約為g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應呈黃色，E與C同周期，且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的。試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為                    。
（2）B2 A和X的分子結合質子的能力不同，只用一個離子方程式就能證明，寫出該離子反應方程式                                                   。
（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因                                                         ；
（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質，常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應放出氣體，物質的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為      ，Q為       （填化學式）。
（5）B和E形成的化合物E2B6常在有機合成中作強還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫出該反應方程式                                          。
（6）已知工業(yè)合成X的反應方程式：D2 (g)+3B2 (g)2X(g)；△H ="-92.4" kJ·mol－1，在適當的催化劑和恒溫恒壓條件下反應，下列說法正確的有        。
A．達到化學平衡時，正逆反應速率相等
B．反應過程中不斷分離出X，使平衡常數K減小，平衡正向移動有利于合成X
C．達到平衡后，升高溫度，平衡常數K增大，B2的轉化率降低
D．達到化學平衡的過程中，氣體平均相對分子質量減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是（    ）
A．還原性：H2O＞HF＞H2S
B．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Cl-
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D．結合質子能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是元素周期表的框架

（1）依據元素周期表回答下列問題：
①．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是             
（用化學式表示）；
②．周期表中的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是          （用化學式表示）；
③．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是              ；全部是非金屬元素的主族是           （填寫字母a、b、c、d）；
a．ⅠA族         b．ⅡA族       c．ⅥA 族         d．ⅦA族
（2）已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式                         　　　　   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表中鉍元素的數據見圖，下列說法正確的是
A．Bi元素的質量數是209
B．Bi元素的相對原子質量是209.0
C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子
D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為________________。（用元素符號表示）
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________。（用化學式表示）
（3）某化合物由①、④、⑧三種元素組成，它有強氧化性，是很好的漂白劑、殺菌劑，請寫出它的化學式：____________________。
（4）Ⅰ.下列可作為比較② 和③ 非金屬性強弱的依據是      （填序號）。
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質與酸反應時失去的電子數
Ⅱ.從原子結構的角度解釋③ 的非金屬性強于② 的原因：電子層數相同，核電荷數③ 大于② ，原子半徑③       ②，所以原子核對最外層電子的吸引力③     ②，得電子能力③ 大于② 。
（5）⑥的氧化物與③的最高氧化物水化物溶液反應的離子方程式                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、N 代表五種金屬。有以下化學反應：
①水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y ②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑
③M、N 為電極與 N 鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應為：M－2e— =M2+
④Y 可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化. 則這五種金屬的活潑性由弱到強的順序是
A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜Z
C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (     )
A．同周期的IA族元素的金屬性比IIA族的元素金屬性強
B．第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸增大
C．VIA族的氣態(tài)氫化物一定比VA族的穩(wěn)定性強
D．原子晶體的熔點一定比離子晶體的高

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