下列排列順序正確的是（    ）
A．還原性：H2O＞HF＞H2S
B．離子半徑：Na+＞Mg2+＞Cl-
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D．結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞HCO3-＞CH3COO-
D

試題分析：A、還原性：H2S＞H2O＞HF ，錯誤；B、離子半徑：Cl-＞Na+＞Mg2+，錯誤；C、H3PO4<H2SO4<HClO4，錯誤。 D、正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ms1；B元素的原子價電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有五個未成對電子。
（1）寫出元素名稱：C       、D       、E        。
（2）C基態(tài)原子的電子排布圖為___________________，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于________鍵(填“σ”或“π”)。
（3）當(dāng)n＝2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為____________，BC2分子的結(jié)構(gòu)式是 ______________；當(dāng)n＝3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是                          。 （4）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是__________________(用元素符號表示)。
（5）E元素原子的特征電子構(gòu)型是      ，在元素周期表中位置是             ，其最高價氧化物的化學(xué)式是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
a
 
 
b
 
 
 
c
d
e
f
 
g
h
i
j
 
k
l
m
n
 
 
 
 
 
 
o
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
試回答下列問題：
（1）請寫出：元素o的基態(tài)原子電子排布式                      。
（2）k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為          ，中心原子的雜化形式為          ，該分子是         （填“極性”或“非極性”）分子。
（3）含10電子的d的氫化物分子的VSEPR模型為          。元素c、a、e按原子個數(shù)1：2：1組成生活中常見有甜味分子，該分子中有          個手性碳原子。
（4）g、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>             （填元素符號）。
（5）所有元素中電負(fù)性最大的是      （填圖中序號所示的元素符號），元素k有兩種氧化物，它們對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?u>                  。(填化學(xué)式)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是
①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強(qiáng)酸  ②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成  ③硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng)，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2     ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)
A．②③④B．②④C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

（1）元素A在周期表中的位置                      。
（2）用電子式表示D2G的形成過程                  ，其所含化學(xué)鍵類型為      。
（3）C2—、D+、G2—離子半徑由大到小順序是          （用離子符號回答）。
（4）某同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系。
①溶液a和b分別為                 ，                。
②溶液c中的離子方程式為                          。
③請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋非金屬性B＞A的原因                               。

（5）將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：
①轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為                      。
②用一個離子方程式表示該反應(yīng)                                      。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X
最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍
Y
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z
T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
（1）元素T與X按原子個數(shù)比1:1形成的化合物B所含化學(xué)鍵為                 ，該化合物的電子式為                 。
（2）化合物A的溶液呈堿性，用離子方程式解釋其原因：                       ，該化合物起消毒作用的微粒是         。
（3）將Y與Z形成的化合物的水溶液逐滴加入到T的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液中直至過量（邊滴邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                     
                     、                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組關(guān)系正確的是：
A．原子半徑 N<P<SB．穩(wěn)定性 NH3<H2O<HF
C．堿性 NaOH>KOHD．酸性 H3AsO4>H2SeO4>HBrO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能夠說明這個結(jié)論的是  (   )
A．已經(jīng)制得了 IBr、ICl 等鹵素互化物
B．已經(jīng)制得 I2O5 等碘的氧化物
C．已經(jīng)制得了I (NO3)3、I (ClO4)3·2H2O等含 I3＋ 離子化合物
D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－ 離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

寫出電子數(shù)為10的微粒符號：
（1）原子：           。
（2）分子：           、           、            、           。
（3）離子：          、           、           。

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