Question

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。

(1)工業(yè)上可用Cu₂S＋O₂2Cu＋SO₂反應(yīng)制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是_____，當(dāng)消耗32 g Cu₂S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是____________。

(2)將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H₂O，反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________。CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式___________________________。

(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學(xué)猜想:黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為:

Cu+H₂SO₄________________________________________________。

②乙同學(xué)認為:黑色固體除CuO外，還可能含有Cu₂S和CuS,其理由可能是____(填字母)。

a. Cu₂S和CuS都是黑色的

b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O₂

c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價升高與S的化合價降低有多種可能

Answer 1

【知識點】銅及其化合物的性質(zhì)C3  B3

【答案解析】 (1)S     1.2N_A

(2)2Cu^2＋＋4H⁺+O₂2Cu²⁺+2H₂O

2Cu^2＋＋2Cl^－＋SO₃^2－＋H₂O2CuCl↓＋SO₄^2－＋2H^＋

（3）①CuO＋SO₂↑＋H₂O ②ac

  解析：(1)Cu₂S＋O₂2Cu＋SO₂反應(yīng)制取粗銅，硫元素的化合價從-2升到+4，被氧化，反應(yīng)中被氧化的元素是S，當(dāng)消耗32 g Cu₂S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是。

(2)將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H₂O，反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Cu^2＋＋4H⁺+O₂2Cu²⁺+2H₂O。CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，離子方程式:2Cu^2＋＋2Cl^－＋SO₃^2－＋H₂O2CuCl↓＋SO₄^2－＋2H^＋。

(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①按照甲同學(xué)猜想:銅被氧化得CuO，硫酸還原為SO₂，化學(xué)方程式表示為:

Cu+H₂SO₄CuO＋SO₂↑＋H₂O，

②乙同學(xué)認為:黑色固體除CuO外，還可能含有Cu₂S和CuS,分析可能的理由時，應(yīng)該從反應(yīng)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)原理入手，ac符合。

【思路點撥】本題考查了銅及其化合物的性質(zhì)，注意題目的引導(dǎo)，結(jié)合所學(xué)知識、原理即可解答。