19．目前我們所學(xué)的化學(xué)人教版必修一教材第二章第三節(jié)的內(nèi)容是（　�。�
A．化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法B．物質(zhì)的分類
C．離子反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)

分析 化學(xué)人教版必修一教材第二章第三節(jié)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解題．

解答 解：A．化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法是第一章，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的分類是第二章第一節(jié)，故B錯(cuò)誤；
C．離子反應(yīng)是第二章第二節(jié)，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)人教版必修一教材第二章第三節(jié)是氧化還原反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)課本內(nèi)容，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中不正確的是（　�。�
A．（NH4）2CO3在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大
B．低溫更有利于2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）的自發(fā)進(jìn)行
C．由于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，故該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．常溫下，CO2（g）+C（s）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各物質(zhì)所含分子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（　�。�
①0.2mol NH3  
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L Ne  
③4℃9mL 水  
④含有1.806x1023個(gè)原子的SO2．
A．①④②③B．②③④①C．②③①④D．①④③②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將100mL0.1mol/L的NaCl溶液和100mL0.5mol/L的NaCl溶液混合后，若溶液的總體積為二者體積之和，則混合后溶液的物質(zhì)量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．若已知氧化性順序：C2＞A3+＞B2，還原性順序：B-＞A2+＞C-，則下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�
A．2A3++2B-═2A2++B2B．C2+2B-═2C-+B2
C．2A2++C2═2A3++2C-D．B2+2C-═C2+2B-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．實(shí)驗(yàn)室要配制450mL 0.2mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有D（填選項(xiàng)的字母）．
A．燒杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．膠頭滴管　　 D．漏斗 　　　E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為4.0g．
（3）取用任意體積的該NaOH溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是AC．
A．溶液的濃度　B．溶液中NaOH的物質(zhì)的量  C．溶液的密度　D．溶液中OH-的數(shù)目
（4）在配制上述溶液的過(guò)程中，下列情況對(duì) NaOH溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”
①轉(zhuǎn)移溶液后燒杯玻璃棒未進(jìn)行洗滌就進(jìn)行定容偏低
②氫氧化鈉在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容；偏高
③在容量瓶中定容時(shí)仰視容量瓶刻度線偏低
④容量瓶洗滌后未干燥即用來(lái)配制溶液無(wú)影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3﹒10H2O晶體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．要完成實(shí)驗(yàn)需稱取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶體
B．本實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶
C．配制時(shí)若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會(huì)導(dǎo)致濃度偏低
D．定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致濃度偏高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素顯-2價(jià)，鐵元素顯+2價(jià)）．實(shí)驗(yàn)室里用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如下：

已知：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2
 FeS+2HCl═FeCl2+HS2↑
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，應(yīng)將黃銅礦粉末放在坩堝（填儀器名稱）中焙燒，操作a為過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒．
（2）欲選用下列部分裝置在實(shí)驗(yàn)室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣．

①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②按氣流方向由左到右，導(dǎo)管口連接順序?yàn)閍→b→c→g→h→d．
③裝置連接好后，在裝藥品前，需檢驗(yàn)裝置的氣密性，具體方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管插入水中，微熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止加熱，導(dǎo)管中有一段水柱形成，說(shuō)明裝置不漏氣． 
（3）若使用20g黃銅礦粉末可制得8gFe2O3（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是92% （假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行且過(guò)程中無(wú)額外物質(zhì)損耗）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．觀察下列裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O．
（2）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X溶液為AgNO3，極板N的材料為Ag．
（3）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變3.2g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積共為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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