10．下列各物質所含分子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（　　）
①0.2mol NH3  
②標準狀況下22.4L Ne  
③4℃9mL 水  
④含有1.806x1023個原子的SO2．
A．①④②③B．②③④①C．②③①④D．①④③②

分析 根據(jù)N=nNA=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$=$\frac{m}{M}{N}_{A}$結合分子構成計算分子數(shù)目，據(jù)此分析解答．

解答 解：①0.2mol NH3分子數(shù)=0.2mol×NA/mol=0.2NA；
②標準狀況下22.4L Ne分子數(shù)=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}×{N}_{A}/mol$=NA；  
③4℃9mL 水分子數(shù)=$\frac{9mL×1g/mL}{18g/mol}$×NA/mol=0.5NA；
④含有1.806×1023個原子的SO2分子數(shù)=$\frac{1.806×1{0}^{23}}{3}$=6.02×1022=0.1NA； 
通過以上分析知，分子個數(shù)大小順序是②③①④，
故選C．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，明確物質的量公式中各個物理量關系是解本題關鍵，難點是靈活運用公式解答問題，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體．生產過程如圖1：

試回答下列問題：
（1）鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，其目的是（用離子方程式表示）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
（2）為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2，通入氧氣的目的是（用化學方程式表示）2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O在實驗中常將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖所示）
（3）寫出燒瓶中發(fā)生的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）廣口瓶的作用是有利于氮氧化物的吸收，防止倒吸
（5）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
設計將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應0.5小時后，升溫到60℃，持續(xù)反應1小時后，過濾、蒸發(fā)結晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.5g請回答
①溫度不宜過高的原因是防止雙氧水分解．
②本實驗CuSO4•5H2O的產率為84%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．CO32-、Na+、H+、Cl-B．Ag+、NO3-、H+、Cl-
C．Ca2+、K2+、CO${\;}_{3}^{2+}$、NO${\;}_{3}^{-}$D．SO42-、K+、Na+、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．信息、能源和材料被譽為當代文明的三大支柱，請回答下列問題：
（1）人類最早使用的合金材料是C（填字母，下同），目前使用量最大的合金是A．
A．鐵合金           B．鋁合金           C．銅合金
（2）金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍，鋼鐵腐蝕屬于電化學腐蝕，形成原電池的負極反應式是Fe-2e-=Fe2+

（3）下列方法有利于延緩鐵制品的腐蝕速度的是ABDE（填字母）．
A．表面刷油或涂漆       B．表面鍍鋅        C．保存在潮濕環(huán)境中
D．包上塑料層           E．制成不銹鋼      F．保存在溫度較高的地方
（4）下述材料中全部屬于金屬材料的有C（填字母，下同），全部屬于有機高分子材料的有D
A．玻璃、陶瓷、水泥           B．玻璃鋼、聚乙烯、超導陶瓷
C．青銅、碳素鋼、硬鋁         D．塑料、合成纖維、橡膠
（5）制玻璃所需要的原料是CaCO3、Na2CO3和SiO2（填化學式）．寫出其中發(fā)生的主要反應（任寫一個）CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質溶于水，其電離方程式正確的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO${\;}_{3}^{2-}$B．（NH4）2SO4═NH${\;}_{4}^{+}$+2SO${\;}_{4}^{2-}$
C．NaCl═Na++Cl-D．Ca（OH）2═Ca2++OH${\;}_{2}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0 g．
（3）配制時，其正確的操作順序是BCAFED．（字母表示，每個字母只能用一次）
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為：13.6 mL（計算結果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用15 mL的量筒最好．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）在標準狀況下16克氣體X的體積為5.6L，則此氣體的摩爾質量為多少65g/mol
（2）常溫下，在78g水中溶解32g CuSO4，恰好達到飽和，該溶液密度為1.2g/cm3，求：
①該溶液溶質質量分數(shù)29.1%
②該溶液中CuSO4的物質的量濃度2.18 mol/L
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為0.50mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是87.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．目前我們所學的化學人教版必修一教材第二章第三節(jié)的內容是（　�。�
A．化學實驗基本方法B．物質的分類
C．離子反應D．氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．實驗室配制0.1mol/L的BaCl2溶液可分兩個階段進行，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl2晶體．第二階段：溶解配制0.1mol/L的BaCl2溶液．
第一階段操作有如下幾步：
A．將游碼撥至0.2g處；
B．將游碼撥至“0”處；
C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質量的濾紙，調節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；
D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內；
E．往左盤內逐步添加晶體至天平平衡；
F．在右盤上放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只缺少量晶體時，其操作方法是輕拍手腕，使少量晶體落入燒杯中．
（3）第二階段操作，應先將5.2g BaCl2加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有玻璃棒和燒杯，然后將溶液轉入250mL容量瓶中，再經洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol/L BaCl2溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl2溶液濃度偏低的有AC．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量
B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

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