6．下列事實中，與電化學腐蝕無關(guān)的是（　�。�
A．用于連接銅板的鐵螺絲容易生銹
B．在鐵中加入鉻等特殊金屬形成不銹鋼
C．大型水閘常與直流電源的負極相連，再在電極的正極連上惰性電極，置于水中
D．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

分析 根據(jù)是否能構(gòu)成原電池，如果能構(gòu)成原電池就產(chǎn)生電化學腐蝕，否則不能產(chǎn)生電化學腐蝕，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、作電解池陰極的金屬被保護，大型水閘常與直流電源的負極相連，再在電極的正極連上惰性電極，置于水中，陰極上得電子發(fā)生還原反應，所以金屬鐵被保護，與電化學腐蝕和防護有關(guān)，故A不選；
B、不銹鋼是合金，合金改變了金屬的結(jié)構(gòu)，所以能保護鐵不被腐蝕，與電化學腐蝕和防護無關(guān)，故B選；
C、輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護船殼在海水，主要是防止觸電，與中不被腐蝕，因為Zn比Fe活潑，Zn與Fe構(gòu)成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護船殼，發(fā)生原電池反應可用電化學知識解釋，故C不選；
D、船殼上鑲?cè)脘\塊，因為Zn比Fe活潑，Zn與Fe構(gòu)成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護船殼，發(fā)生原電池反應可用電化學知識解釋，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了金屬的電化腐蝕和防護，明確原電池的形成條件以及電解原理是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
B．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol•L-1鹽酸、③0.1mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
C．常溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c （Na+）=c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
D．相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如表所示：
t/℃7008008301 0001 200
K1.671.111.000.600.38
下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．該反應的化學方程式是CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
B．上述反應的正反應是放熱反應
C．若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應達到平衡狀態(tài)
D．若平衡濃度符合下列關(guān)系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則此時的溫度為1000℃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在下列空格中，填上適當?shù)脑胤枺?br />（1）在第3周期中，第一電離能最大的元素是Ar．
（2）在元素周期表中，電負性最大的元素是F．
（3）在第4周期元素中，原子的4p軌道半充滿的是As，3d軌道半充滿的是Cr、Mn．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某有機物A能與NaOH溶液反應，其分子中含有苯環(huán)，相對分子質(zhì)量為136，其中含碳的質(zhì)量分數(shù)為70.6%，氫的質(zhì)量分數(shù)為5.9%，其余為氧．
（1）A的分子式是C8H8O2．
（2）若A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，其結(jié)構(gòu)有4種．
（3）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1mol A消耗2mol NaOH，則符合條件的A的結(jié)構(gòu)可能有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡體系中，當分離出SO3后下列說法中正確的是（　　）
A．正反應速率增大B．平衡常數(shù)增大
C．正反應速率大于逆反應速率D．逆反應速率一直減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的
開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），
如表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強（ PB）代替物質(zhì)的量濃度（ cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP），寫出該反應的平衡常數(shù)表達式KP=$\frac{P（C{H}_{3}OH）}{P（C{O}_{2}）×{P}^{2}（{H}_{2}）}$．
②下列措施可以加快反應速率且能提高CO 轉(zhuǎn)化率的是c．
a．再充入CO 　b．將甲醇液化并及時分離出　c．增大壓強d．加入催化劑e．降低溫度
③在300℃時，將2mol CO、3mol H2 和2mol CH3OH 充入容積為1L 的密閉容器中，此時反應將向正反應方向進行（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（ 2 ） 以甲醇、氧氣為原料，KOH 溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO${\;}_{3}^{2-}$+6H2O，則負極的電極反應式為：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，隨著反應的不斷進行溶液的pH減小 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑；如果電解一段時間后NaCl 溶液的體積為1L，溶液的pH 為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為56 mL（標況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配制成250mL溶液，取出25.00mL，用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．實驗中量取樣品溶液應選擇堿式滴定管；選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是使用酚酞做指示劑不能確定滴定終點；樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)為0.982．（保留三位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定量的CO2與足量的碳在恒容密閉容器中反應：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時．體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（CO）}{c（C{O}_{2}）•c（C）}$
B．550℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率約為5.7%
C．650℃時，平衡后再充入體積比為3：2的CO2和CO的混合氣體，則平衡不移動
D．T℃時，該反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為1

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