7．下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾和摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)原子（分子）質(zhì)量
B．物質(zhì)的量是國際單位制中的一個(gè)基本單位
C．0.012㎏12C中所含的碳原子數(shù)為NA
D．1mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)原子

分析 A．摩爾質(zhì)量有單位g/mol，相對(duì)分子（原子）質(zhì)量單位為1；
B．“物質(zhì)的量”是物理量，不是單位；
C．1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同為NA；
D．構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子和離子．

解答 解：A．摩爾質(zhì)量有單位為g/mol，而相對(duì)分子（原子）質(zhì)量單位為1，故A錯(cuò)誤；
B．“物質(zhì)的量”是物理量，不是單位，其單位mol是國際單位制中的一個(gè)基本單位，故B錯(cuò)誤；
C．1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同為NA；故C組去；
D．有的物質(zhì)不是由分子組成的，而使由原子或離子組成的，所以1mol任何物質(zhì)不一定含有NA個(gè)原子，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)的量與摩爾、物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關(guān)系，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．NaHSO4與NaHCO3是兩種重要的酸式鹽．
（1）常溫下把1mL 0.2mol•L-1的NaHSO4溶液加水稀釋成2L溶液，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）為1×10-10mol•L-1．
（2）NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；在以上溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
（4）若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3═CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H++OH-═H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl═2Ca++H2CO3↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為＜196.64KJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．利用處理廢棄的線路板得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的金屬混合物制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，流程如圖1：

（1）步驟①～③中過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯、漏斗外還有玻璃棒．
（2）步驟①中Cu發(fā)生的離子方程式為Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，此時(shí)該溶液中所有的金屬陽離子是Cu2+、Fe3+、Al3+；步驟②中得到濾渣2的主要成分是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（3）濾渣3加適量稀硫酸溶解，將得到溶液進(jìn)行：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌，即得到硫酸銅晶體；由濾液3制備Al2（SO4）3•18H2O時(shí)，按化學(xué)反應(yīng)順序用到的試劑依次為④②．（填序號(hào)）
①NaOH溶液    ②稀硫酸    ③氨水    ④二氧化碳
（4）在步驟（3）中，發(fā)生反應(yīng)的第一個(gè)離子方程式是Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（5）為測(cè)定制得硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水含量，取12.5g硫酸銅晶體進(jìn)行加熱分解，得到固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖2．
已知加熱過程中，硫酸銅晶體分步失去結(jié)晶水．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算CuSO4•xH2O中x的值為5；258℃到650℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B．用硫酸清洗鍋垢中的水垢
C．用SO2漂白紙漿和草帽辮
D．因?yàn)闈饬蛩嵊袕?qiáng)氧化性，故濃硫酸可用于干燥H2和CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某烴A、B的分子式均為C6H10，它們的分子結(jié)構(gòu)中無支鏈或側(cè)鏈．
①A為環(huán)狀化合物，它能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，A的名稱是環(huán)己烯．
②B為鏈狀烯烴，它與Br2加成后的可能產(chǎn)物只有兩種，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH=CHCH=CHCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.7×10-5mol•L-1K1=4.4×10-7mol•L-1
K2=5.6×10-11mol•L-1		3.0×10-8
mol•L-1
請(qǐng)回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃O32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（2）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A（填字母序號(hào)，下同）．
A．c（H+）                B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$         C．c（H+）•c（OH-）
D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$                   E． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若該溶液升高溫度，上述5種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是ABCE．
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c（H+），理由是HX酸性強(qiáng)于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其對(duì)水電離的抑制能力也較弱．
（4）已知100℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，該溫度下測(cè)得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=11：9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．配制2mol/L NaOH溶液250mL，在下列所敘述的操作中選擇必要的操作，用序號(hào)寫出正確的操作順序FAHKID．
A．在100mL燒杯中放入適量的水，溶解NaOH．
B．NaOH溶液冷卻后，直接注入容量瓶．
C．在托盤天平上放2張大小一樣的紙．
D．用滴管加蒸餾水，使溶液凹液面和刻度相切，搖勻．
E．向容量瓶加蒸餾水，使溶液凹液面和刻度線相切，搖勻．
F．在燒杯中放，NaOH用托盤天平稱出20.0g NaOH．
G．把20.0g NaOH溶于250mL蒸餾水中．
H．NaOH溶液冷卻后，沿玻璃棒注入250mL蒸餾水中．
I．向容量瓶加蒸餾水，直至液面接近瓶頸刻度線1-2cm處．
J．容量瓶用NaOH溶液潤(rùn)洗后使用．
K．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并把洗滌液注入容量瓶，振蕩．

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