化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5mol•L-1 | K1=4.4×10-7mol•L-1 K2=5.6×10-11mol•L-1 | 3.0×10-8 mol•L-1 |
分析 (1)酸根離子對應酸的酸的電離平衡常數(shù)越大,則其結(jié)合氫離子能力越弱;
(2)CH3COOH溶液加水稀釋過程中,醋酸的電離程度增大,氫離子濃度、醋酸根離子濃度減小,但氫氧根離子濃度增大;由于溫度不變,則電離平衡常數(shù)、水的離子積不變;升高溫度后醋酸的電離程度增大,則溶液中氫離子濃度增大、水的離子積增大、電離平衡常數(shù)增大;
(3)由圖可知,稀釋相同的倍數(shù),HX的pH變化程度大,則酸性HX強,電離平衡常數(shù)大;稀釋后,HX電離生成的c(H+)小,對水的電離抑制能力。
(4)100℃時,水的離子積為1×10-12,c(H+)=10-6mol/L,pH=6,為中性溶液,將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合,若所得混合液pH=2說明溶液顯酸性,計算剩余氫離子濃度列式計算溶液體積比.
解答 解:(1)平衡常數(shù)越大,則其結(jié)合氫離子能力越弱,由于電離平衡常數(shù)CH3COOH>H2CO3>HCO3->HClO,則同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為:CO32->ClO->HCO3->CH3COO-,
故答案為:CO32->ClO->HCO3->CH3COO-;
(2)A.0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中,溶液中氫離子濃度減小,故A正確;
B.0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加稀釋過程中,各個微粒濃度減小,同時醋酸的電離向右移動,c(H+)減小的程度小于c(CH3COOH)的減小程度,則$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$增大,故B錯誤;
C.Kw=c(H+)•c(OH-)只受溫度的影響,溫度不變則其值是一個常數(shù),故C錯誤;
D.醋酸稀釋,酸性減弱,c(H+)減小,水的離子積不變,則c(OH-)增大,所以$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$增大,故D錯誤;
E.$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$為醋酸的電離平衡常數(shù),由于溫度不變,則水的電離平衡常數(shù)不變,故E錯誤;故選A,
若該溶液升高溫度,醋酸、水的電離程度對增大,則溶液中氫離子、氫氧根離子濃度都增大,
A.升高溫度后溶液中氫離子濃度c(H+)增大,故A正確;
B.升高溫度后氫離子、氫氧根離子濃度都增大,醋酸的濃度減小,則$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的比值增大,故B正確;
C.c(H+)•c(OH-)為水的離子積,升高溫度后水的電離程度增大,則水的離子積增大,故C正確;
D.升高溫度后氫氧根離子、氫離子濃度都增大,但氫氧根離子濃度增大的幅度大于氫氧根離子,所以$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$的比值減小,故D錯誤;
E.$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$為醋酸的電離平衡常數(shù),升高溫度后產(chǎn)生的電離平衡常數(shù)增大,故E正確;故選ABCE,
故答案為:A;ABCE;
(3)根據(jù)圖象分析知道,起始是兩種溶液中c(H+)相同,c(較弱酸)>c(較強酸),稀釋過程中較弱酸的電離程度增大,故在整個稀釋過程中較弱酸的c(H+)一直大于較強酸的c(H+),稀釋相同倍數(shù),HX的pH變化比CH3COOH的大,故HX酸性強,電離平衡常數(shù)大;HX酸性強于CH3COOH的,稀釋后HX溶液中c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以對水的抑制能力減弱,
故答案為:大于;大于;HX酸性強于CH3COOH的,稀釋后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+),所以其對水電離的抑制能力也較弱.
(4)100℃時,水的離子積為1×10-12,c(H+)=10-6mol/L,pH=6,為中性溶液,該溫度下測得某溶液pH=7,該溶液顯堿性,將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合,若所得混合液pH=2說明溶液顯酸性,c(H+)=$\frac{0.1mol/L×aL-bL×\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-11}}}{aL+bL}$=10-2mol/L,
a:b=11:9,
故答案為:堿; 11:9;
點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離及其影響,題目難度中等,試題知識點較多、綜合性較強,充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力,明確溫度、濃度等對電離平衡常數(shù)、水的離子積的影響為解答關(guān)鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | △H1>△H2 | B. | △H1<△H2 | C. | △H1=△H2 | D. | 無法確定 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對原子(分子)質(zhì)量 | |
B. | 物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本單位 | |
C. | 0.012㎏12C中所含的碳原子數(shù)為NA | |
D. | 1mol任何物質(zhì)都含有NA個原子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙烯使溴水褪色 | |
B. | 甲烷與氯氣在光照條件下的反應 | |
C. | 苯和液溴在鐵作催化劑的條件下反應 | |
D. | 乙醇與氧氣在銅作催化劑及加熱條件下的反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | OH-、NO3-、K+、Na+ | B. | H+、Fe3+、SO42-、Cl- | ||
C. | K+、Cu2+、Cl-、CO32- | D. | Al3+、Fe2+、NO3-、OH- |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗① | 實驗② | 實驗③ | |
取甲瓶溶液的量 | 400mL | 120mL | 120mL |
取乙瓶溶液的量 | 120mL | 440mL | 400mL |
生成沉淀的量 | 1.56g | 1.56g | 3.12g |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應:Ca(HCO3)2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑ | |
B. | 鐵與稀鹽酸反應 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
C. | 硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓ | |
D. | 硝酸銀溶液中加入銅粉 Ag++Cu═Cu2++Ag↓ |
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