（1）需配制100mL1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取18.4mol/L的濃硫酸
 
 mL，需選擇量筒的規(guī)格為
 
． （A、10mL   B、25mL   C、50mL   D、100mL）
（2）需要用到的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需用到的儀器是
 
．
（3）若實(shí)驗(yàn)遇到以下情況，對所配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)
 
．
②未洗滌燒杯和玻璃棒
 
．
③未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶內(nèi)
 
．
（4）若最后定容時不小心多加了一滴，此時應(yīng)如何處理？
 
．
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；
（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（3）根據(jù)c=
n
V
并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；
（4）配制過程中的操作失誤，能補(bǔ)救就補(bǔ)救，不能補(bǔ)救就需重新配制．
解答： 解：（1）設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算：
18.4mol/L×VmL=100mL×1mol/L
解得V=5.4mL；
根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL，應(yīng)選擇10mL的量筒，故答案為：5.4；A；
（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知需要的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；
（3）①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，則濃硫酸的體積偏小，則濃度偏低，故答案為：偏低；
②未洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故答案為：偏低；
③未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶內(nèi)，則冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
（4）配制過程中的操作失誤，能補(bǔ)救就補(bǔ)救，不能補(bǔ)救就需重新配制，若最后定容時不小心多加了一滴，則無法補(bǔ)救，必須重新配，故答案為：重新配制．
點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知溶液中：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO32-．向含 3mol NaHS03的溶液中逐滴加入KI03溶液，加入的KI03和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、a點(diǎn)反應(yīng)的還原劑是NaHS03，被氧化的元素是碘元素
B、b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O．
C、c點(diǎn)到d點(diǎn)的反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移O．6mol電子
D、往200mL 1 mol/L的KI03溶液中滴加NaHS03溶液，反應(yīng)開始時的離子方程式是：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y為同主族元素，Y的原子半徑大于X．下列說法正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　�。�
A、若Y的最高正價為+7，則X的最高正價一定為+7
B、若X的最高價含氧酸HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C、若HnY的水溶液為酸性，則HnX的酸性比HnY的酸性更強(qiáng)
D、若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯甲醛跟新制氫氧化銅反應(yīng)得到的有機(jī)物與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
  制取并收集乙炔
B、
比較NaHCO3、Na2HCO3的熱穩(wěn)定性
C、 
 實(shí)驗(yàn)室中制取少量乙酸乙酯
D、
   吸收多余的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有如圖所示A、B、C、D四種儀器：請選擇下列儀器名稱的序號，填入相應(yīng)的空格內(nèi)：
①燒杯  ②普通漏斗  ③圓底燒瓶  ④錐形瓶  ⑤分液漏斗  ⑥容量瓶
A
 
 B
 
C
 
D
 

（2）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-的操作方法是：
 
；實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-的操作方法是：
 
．
（3）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．
A．萃取分液    B．升華    C．結(jié)晶    D．分液   E．蒸餾    F．過濾
（1）分離粗鹽中混有的泥沙
 
．     
（2）分離碘和水的混合物
 
．
（3）分離水和汽油的混合物
 
．     
（4）分離酒精和水的混合物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

制備KNO3晶體的實(shí)質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進(jìn)行分離．下面是某化學(xué)興趣小組的活動記錄：
查閱資料：文獻(xiàn)中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
NaNO3KNO3NaClKCl
10°C80.520.935.731.0
100°C17524639.156.6
實(shí)驗(yàn)方案：
Ⅰ、溶解：稱取29.8gKCl和40.0gNaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解．
Ⅱ、蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮．在100°C時蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗（如圖1所示）中趁熱過濾析出的晶體．得晶體m1g．
Ⅲ、冷卻結(jié)晶：待濾液冷卻至室溫（實(shí)驗(yàn)時室溫為10°C）后，進(jìn)行減壓過濾．得KNO3粗產(chǎn)品m2g．
IV、重結(jié)晶：在100°C時將粗產(chǎn)品全部溶于適量水，制成飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾．得KNO3純品m3g．
假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計(jì)．試回答有關(guān)問題：

（1）操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是
 
，
（2）操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中需要先加入少量蒸餾水，目的是
 
，
（3）操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點(diǎn)是
 
．該小組同學(xué)所用的裝置如圖2所示，儀器A和B的名稱分別是
 
，該裝置有三處錯誤，分別是
 
，若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是
 
．
（4）KNO3晶體純品的產(chǎn)率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

描述CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（　　）
①6個碳原子有可能都在一條直線上  ②6個碳原子不可能都在一條直線上  ③6個碳原子都在同一平面上  ④6個碳原子不可能都在同一平面上．
A、①③B、②③C、①④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，求：
（1）參加反應(yīng)的NH3和作為還原劑的NH3的物質(zhì)的量之比．
（2）若有106.5gCl2參加反應(yīng)，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？生產(chǎn)氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是多少？

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同步練習(xí)冊答案