【題目】25℃時。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液,c(CH3COOH)、c(CH3COO) 與pH的關系如圖所示。下列有關溶液的敘述不正確的是。

A. pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

B. 溶液中:c(H+)+ c(Na+)=c(CH3COO)+c(OH)

C. 由W點可以求出25℃時CH3COOH的電離常數(shù)

D. pH=4的溶液中: c(H+)+ c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

【答案】D

【解析】A、pH=5時溶液顯酸性,既有c(H)>c(OH),根據(jù)圖像,實線表示的是c(CH3COO),虛線表示為c(CH3COOH),當pH=5時,c(CH3COO)>c(CH3COOH),因此離子濃度大小順序是c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH),故A說法正確;B、根據(jù)電荷守恒,c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH),故B說法正確;C、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響,醋酸的電離常數(shù)Ka=,W點時c(CH3COOH)=c(CH3COO),此時的pH=4.75,即c(H)=10-4.75mol·L-1,代入公式得出Ka=10-4.75,故C說法正確;D、根據(jù)電荷守恒,c(H)+c(Na)=c(CH3COO)+c(OH),c(H)+c(Na)+c(CH3COOH)=c(CH3COO)+c(OH)+c(CH3COOH),得出:c(H)+c(Na)+c(CH3COOH)=c(OH)+0.1mol·L-1,故D說法錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列問題:

(1)畫出基態(tài)Cu原子的價電子排布圖__________________

(2)已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定,從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因_________________________________________________________________________

(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是____________,配體中提供孤對電子的原子是____________。C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。

(4)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示,則晶體銅原子的堆積方式為________________

(5)M原子的價電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(白球代表銅原子)。

①該晶體的化學式為_________________。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于_________化合物(填“離子”、“共價”)

③已知該晶體的密度為g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為_________pm(寫出計算式)。

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【題目】將物質的量均為a mol的鈉和鋁一同投入m g足量的水中,所得溶液的密度為ρg/cm3,則此溶液的物質的量濃度為 ( )

A1000/ (50a+m) mol/L B/ (46a+m) mol/L

C1000/ (46a+m) mol/L D1000/ (47a+m) mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將含有C、H、O的有機物3.24 g裝入元素分析裝置,通入足量的O2使之完全燃燒,將生成的氣體依次通過CaCl2管(A)和堿石灰(B),測得A管質量增加了2.16 g,B管增加了9.24 g,已知該有機物的相對分子質量為108。

(1)燃燒此有機物3.24 g需消耗O2多少g?

(2)求此有機物的分子式。

(3)該有機物1分子中有1個苯環(huán),試寫出它的同分異構體的結構簡式。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于濃硫酸特性的敘述不正確的是

A. 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性等特性

B. 濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣,常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑

C. 濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結晶水合物中的結晶水

D. 在反應C12H22O1112C+11H2O,濃硫酸作脫水劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、R、Q、M是六種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素,Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,Z為地殼中含量最多的元素,R與X同主族;Y、R、Q最外層電子數(shù)之和為8,M的單質為黃綠色有害氣體。請回答下列問題:

(1)R在元素周期表中的位置為__________________。

(2)Z、Q、M簡單離子半徑由大到小的順序為(寫元素離子符號)_______________。

(3)X、Y、Z三種元素形成鹽類化合物的水溶液呈酸性的原因:________________(用離子方程式表示)。溶液中所含離子濃度由大到小的順序為______________。

(4)YX4M的電子式為______________,Q3Y2與水可劇烈反應,產(chǎn)生沉淀與氣體,反應的化學方程式為_________________________________。

(5)M的單質與R的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質)來制備,工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)濾渣1為_______________,操作A為_________________,向濾液②中加入雙氧水的作用是___________________________________。

(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應反應的離子方程式__________。

(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應40 min所得實驗結果如下表所示:

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2·xH2O轉化率最高的原因_______________________________。

(4)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_____________________________________________(列式計算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

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【題目】現(xiàn)將13.92gMnO2150g 36.5%鹽酸(鹽酸足量)共熱,向反應后的溶液加入足量的硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀。若不考HCl的揮發(fā),下列說法正確的是

A. 生成AgCl沉淀為0.86mol B. 轉移電子數(shù)0.64NA

C. 被氧化的HCl0.32mol D. 產(chǎn)生Cl2 3.584L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】周環(huán)反應是一類同時成鍵與斷鍵的反應,經(jīng)典的周環(huán)反應有Diels-Alder反應、電環(huán)化反應(electrocyclic reaction):等。

已知:,其中R1、R2、R3為烷基。

現(xiàn)有一種五元環(huán)狀內酯I的合成路線如下(A~I均表示一種有機化合物):

回答下列問題:

(1)化合物A中含有的官能團名稱是_____________,D的分子式為________

(2)C生成D的反應類型為_____________,A形成高聚物的結構簡式為__________________

(3)F生成G的化學方程式為____________________________________________

(4)化合物H的系統(tǒng)命名為_________________

(5)化合物I的質譜表明其相對分子質量為142,I的核磁共振氫譜顯示為2組峰,I的結構簡式為________________________

(6)在化合物I的同分異構體中能同時符合下列條件的是____________(填寫結構簡式)

具有酚結構;僅有一種官能團;③ 具有4種等效氫

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