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【題目】25℃時。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液，c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 與pH的關系如圖所示。下列有關溶液的敘述不正確的是。

A. pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B. 溶液中：c(H+)+ c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C. 由W點可以求出25℃時CH3COOH的電離常數(shù)

D. pH=4的溶液中: c(H+)+ c(Na+)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

【答案】D

【解析】A、pH=5時溶液顯酸性，既有c(H＋)>c(OH－)，根據(jù)圖像，實線表示的是c(CH3COO－)，虛線表示為c(CH3COOH)，當pH=5時，c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，因此離子濃度大小順序是c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，故A說法正確；B、根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，故B說法正確；C、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，醋酸的電離常數(shù)Ka=，W點時c(CH3COOH)=c(CH3COO－)，此時的pH=4.75，即c(H＋)=10－4.75mol·L－1，代入公式得出Ka=10－4.75，故C說法正確；D、根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)=c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)，得出：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)=c(OH－)＋0.1mol·L－1，故D說法錯誤。

練習冊系列答案

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【題目】銅及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請回答下列問題：

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（2）已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因_________________________________________________________________________。

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（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示，則晶體銅原子的堆積方式為________________。

（5）M原子的價電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（白球代表銅原子）。

①該晶體的化學式為_________________。

②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于_________化合物（填“離子”、“共價”）

③已知該晶體的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為_________pm（寫出計算式）。

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【題目】將物質的量均為a mol的鈉和鋁一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為 ( )

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(1)燃燒此有機物3.24 g需消耗O2多少g？

(2)求此有機物的分子式。

(3)該有機物1分子中有1個苯環(huán)，試寫出它的同分異構體的結構簡式。

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C. 濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結晶水合物中的結晶水

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（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應反應的離子方程式__________。

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溫度/℃	30	35	40	45	50
TiO2·xH2O轉化率%	92	95	97	93	88

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