Question

下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是

A．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合： NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

B．一定條件下,將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ，其熱化學方程式為： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1

C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則CO2分解的熱化學方程式為：

2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)  ΔH＝+283.0 kJ·mol^－1

Answer 1

A

試題分析：A、NH₄Al(SO₄)₂與Ba(OH)₂物質的量之比為1:2，生成BaSO₄、Al(OH)₃和NH₃?H₂O，正確；B、因為N₂和H₂的反應為可逆反應，0.5mol N₂(g)和1.5molH₂(g)只能部分反應，無法計算焓變，錯誤；C、溴乙烷中含有Br原子，不是Br?，與AgNO₃溶液不反應，錯誤；D、燃燒熱是指1mol可燃物充分燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，所以CO₂分解的熱化學方程式為：2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)  ΔH＝+566.0 kJ·mol^－1，錯誤。