按要求完成下列問題
①與H2生成2，5-二甲基己烷的炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

②乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：①2，5-二甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2CHCH2CH2CH（CH3）2，相鄰碳原子上各有2個(gè)H原子，各去掉2個(gè)H原子可以還原碳碳三鍵，得到相應(yīng)的炔烴；
②乙醛與銀氨溶液反應(yīng)生成醋酸銨、銀單質(zhì)、氨氣和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
解答： 解：①2，5-二甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2CHCH2CH2CH（CH3）2，由于碳原子形成的共價(jià)鍵不能超過4個(gè)，相鄰碳原子上各有2個(gè)H原子，各去掉2個(gè)H原子可以還原碳碳三鍵，滿足條件的只有一種結(jié)構(gòu)：（CH3）2CHC≡CCH（CH3）2，
故答案為：（CH3）2CHC≡CCH（CH3）2；
②乙醛與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O，
故答案為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
△
2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物的命名、加成反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)方程式的書寫，題目難度不大，注意掌握常見有機(jī)物的命名原則，能夠正確書寫常見有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C5H11Cl的同分異構(gòu)體數(shù)為（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、5B、6C、7D、8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A、NaOH溶液中加入鋁片：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B、NaHCO3溶液水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、NH4HCO3溶液與足量燒堿溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有未知濃度的鹽酸25mL，能跟20mL某濃度的NaOH溶液完全反應(yīng)，若先用0.1g CaCO3與25mL這種酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和，求鹽酸和NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）英國科學(xué)家安德烈?海姆和康斯坦丁?諾沃肖洛夫因在石墨烯（如甲圖）材料方面的卓越研究而獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)．六方氮化硼（BN）與石墨是等電子體，它有“白石墨”之稱，具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)，有良好的潤(rùn)滑性．C、N、B的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="xkpes72" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="lnd3xja" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫已取得很大進(jìn)展，先后發(fā)現(xiàn)了Ni、Mg、Fe基三個(gè)系列的儲(chǔ)氫材料，乙圖是一種儲(chǔ)氫密度超過液氫的鎳基合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
①Ni原子的基態(tài)電子排布式為
 
，位于周期表的
 
區(qū)．
②這種儲(chǔ)氫合金的化學(xué)式為
 
．
（3）丙圖是某晶體結(jié)構(gòu)點(diǎn)陣的一部分．請(qǐng)你在圖中畫出氯化銫的晶胞結(jié)構(gòu)，用不同的標(biāo)記區(qū)分氯和銫．
（4）把CoCl2?6H2O和碳酸銨混合氧化，然后加入鹽酸可得到化合物A（化學(xué)式為CoCl3H12N4），在A中加入硝酸銀溶液只有1/3的氯可被沉淀．A的結(jié)構(gòu)式為
 
．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，推測(cè)CO32-的空間構(gòu)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)和科研有重要意義
I、下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：
化學(xué)反應(yīng) 平衡
常數(shù)		 溫度
973k 1173k
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3 ？ ？
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有
 
（填寫字母序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積    C．升高溫度
D．使用合適的催化劑      E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)
 
； t8時(shí)
 
．
②若t4時(shí)降壓，t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t4～t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線．
Ⅱ、（5）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該裝置的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為
 
．
（6）某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液．

如果某段時(shí)間內(nèi)，氫氧儲(chǔ)罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該段時(shí)間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A是鏈狀分子，化學(xué)式是C6H12，且A分子的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)．
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；A分子中在同一平面上的碳原子數(shù)為
 
．
②A的二氯取代產(chǎn)物的異構(gòu)體有
 
種．（不考慮順反異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電子式
（1）NaOH
 

（2）N2
 

（3）CH4
 

（4）H2O
 

（5）CO2
 

（6）MgCl2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)：E、H、I為氧化物，E為黑色固體，H為紅棕色粉末，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀，Q為白色膠狀物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)F的元素在周期表中的位置是
 
；C中存在的化學(xué)鍵類型為
 
；E的化學(xué)式是
 
．
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是
 
．
（3）D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是
 

（4）反應(yīng)X→A+B+C的化學(xué)方程式為
 
．
（5）反應(yīng)G+J→M的離子方程式為
 
．
（6）Y受熱分解可生成H、I和氧氣．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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