19．下列物質的熔點或液化溫度由高到低順序正確的是（　�。�
A．HBr＞HCl＞HFB．鋰＞鉀＞鈉
C．NaF＞NaCl＞NaBrD．金剛石＞晶體硅＞碳化硅

分析 A．HF存在氫鍵，沸點較高；
B．金屬晶體中，電荷越高，離子半徑越小，熔點高，且合金比其各成分的熔點都低；
C．結構相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高；
D．原子晶體中，鍵長越小，鍵能越大，熔點越高．

解答 解：A．HF存在氫鍵，沸點最高，順序應為HF＞HBr＞HCl，故A錯誤；
B．金屬晶體中，電荷越高，離子半徑越小，熔點高，且合金比其各成分的熔點都低，則熔點為鋰＞鈉＞鉀，故B錯誤；
C．結構相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高，為NaF＞NaCl＞NaBr，故C正確；
D．原子晶體的組成元素的原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，則應有金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查晶體的熔沸點的比較，題目難度中等，本題注意判斷晶體的類型以及影響晶體熔沸點高低的因素，學習中注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關節(jié)炎是因為在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關節(jié)疼痛，其化學機理如下．下列對反應②的敘述正確的是（　�。�
①；②Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s）．
A．正反應為吸熱反應B．正反應為放熱反應
C．升高溫度，平衡向正反應方向移動D．降低溫度，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知氯元素的近似相對原子質量為35.5，由23Na和35Cl及37Cl構成的35.1g純NaCl中含Na35Cl的質量是（　　）
A．18.75gB．18.59gC．26.1gD．26.33g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質屬于天然高分子的是（　�。�
A．聚氯乙烯B．蠶絲C．塑料D．合成橡膠

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉在如圖1所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）實驗中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，與上述實驗相比，若實驗操作均正確，則所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”）．
（3）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）
（4）將V1 mL 1.00mol/L-1鹽酸和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問題：
研究小組做該實驗時環(huán)境溫度低于（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反應所用NaOH溶液的濃度為1.50mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在0.24L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題．
（1）該混合液中，NaCl的物質的量為0.24mol，含溶質MgCl2的質量為11.4g．
（2）該混合液中CaCl2的物質的量為0.12mol，將該混合液加水稀釋至體積為1200mL，稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為0.1mol•L-1．
（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀0.72mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學學習中常用類推方法，下列類推正確的是（　�。�
A．CO2為直線形分子，SO2也為直線形分子
B．固態(tài)CS2是分子晶體，固態(tài)SiO2也是分子晶體
C．NCl3中N原子是sp3雜化，BCl3中B原子也是sp3雜化
D．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，Be（OH）2也能溶于NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組物質分類正確的是（　�。�
ABCD
強電解質磷酸H2SO4Ba（OH）2食鹽水
弱電解質Cu（OH）2NH3•H2OCaCO3干冰
非電解質CuSO2蔗糖苯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)逐漸增大的前四周期元素．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E原子核外未成對電子數(shù)為4．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C、D四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O；
（2）化合物C2D分子的空間構型為直線型；
（3）B、D、E三元素能形成化合物E（BD）5，常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃．據(jù)此可判斷E（BD）5晶體為分子晶體，（填晶體類型）基態(tài)E2+離子的電子排布式為1s22s22p43s23p63d4；
（4）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高（填高或低），其主要原因是NH3分子之間有氫鍵；
（5）C的第一電離能大于D的第一電離能原因是N原子的最外層電子處于半滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結構；
（6）下列敘述正確的是ad．（填字母）
a．A2BD分子空間構型為平面三角形，而BD2為直線形，BA4為正四面體形
b．A2BD和BD2分子中的中心原子均采取sp2雜化，而CA3分子中采取sp3雜化
c．N是非極性分子，且分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：1
d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低．

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