11．屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．Al2O3B．SiO2C．NO2D．CO

分析 只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；
既能和酸又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物；
既不能和酸又不能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為不成鹽氧化物，據(jù)此分析．

解答 解：A、Al2O3既能和酸又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化硅只能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為酸性氧化物，故B正確；
C、NO2和堿反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、CO既不能和酸又不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故為不成鹽氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸性氧化物、堿性氧化物、不成鹽氧化物以及兩性氧化物等概念，難度不大，應(yīng)注意NO2不是酸性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱．已�?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.652kJ的熱量．
（1）此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol．
（2）又已知H2O（g）═H2O（l），△H=-44kJ•mol-1則8g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為204.4kJ．
（3）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
氣態(tài)肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7 kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．反應(yīng) HF（aq）+BF3（aq）=H+（aq）+BF4-（aq） 能夠發(fā)生的原因是（　�。�
A．強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑B．強(qiáng)酸制弱酸
C．“熵增效應(yīng)（熵判據(jù)）”D．產(chǎn)物中形成了配位鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在25℃時(shí)，向100mL、2mol•L-1的硫酸溶液里放入8.4g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2min末收集到氫氣1.12L（標(biāo)況），在此之后，又經(jīng)過4min鐵粉全部溶解．則：
（1）在前2min內(nèi)用FeSO4表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）在后4min內(nèi)用H2SO4表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快？試解釋可能原因．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯(cuò)誤的是（　　）
A．鋅是負(fù)極，隨著放電的進(jìn)行其質(zhì)量逐漸減輕
B．放電過程中氫離子移向銅極，硫酸根離子移向鋅極
C．電流從鋅極經(jīng)導(dǎo)線流向銅極
D．鋅極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，銅極上發(fā)生的是還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在2L0.1mol•L-1 Na2SO4溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A．Na+物質(zhì)的量為0.2molB．Na+物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1
C．SO42-物質(zhì)的量為0.1molD．SO42-物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．磷原子的質(zhì)子數(shù)為14B．氧元素在第二周期
C．氯元素的最高化合價(jià)為+7D．還原性 Na＜K

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）利用反應(yīng)Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，回答下列問題：
①寫出電極反應(yīng)式：
正極2Fe3++2e-═2Fe2+；
負(fù)極Cu-2e-═Cu2+．
②圖中X溶液是FeCl3，Y溶液是CuCl2．
③原電池工作時(shí)，鹽橋中的陽（填“陽”、“陰”）離子向X溶液方向移動(dòng)．
（2）該電池向外提供0.2mol電子，負(fù)極材料的質(zhì)量變化為減少6.4g，假設(shè)該電解質(zhì)溶液為1L，則以Fe3+濃度變化為減少0.2mol/L．
（3）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+═2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（　　）
A．金屬元素和非金屬分界線附近的元素
B．左、下方區(qū)域的金屬元素
C．右、上方區(qū)域的非金屬元素
D．稀有氣體元素

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案