Question

【題目】請回答下列問題：

（1）根據(jù)題意選擇以下四種物質(zhì)的字母序號填空

A：Si B：Na2SiO3 C：Ca(ClO)2 D：KAl(SO4)2·12H2O

①漂白粉的有效成分是___。

②可用于制備硅膠和木材防火劑的是___。

③可用于制計算機(jī)芯片的是___。

④可用于作凈水劑的是___。

（2）8.4gNaHCO3正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)。此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___L。

（3）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價)是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①請用“單線橋”標(biāo)明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目___。

②該反應(yīng)中氧化劑是___；當(dāng)有1molNa2FeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有___mol。

Answer 1

【答案】C B A D 5mol/L 2.24 NaClO 3

【解析】

（1）.物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)或物理性質(zhì)會決定物質(zhì)相應(yīng)的用途，解答此題需要識記物質(zhì)相應(yīng)的性質(zhì)。

（2）.已知NaHCO3的質(zhì)量，可求得其物質(zhì)的量，又NaHCO3與20mL鹽酸完全反應(yīng)了，再根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)方程式解答此題。

（3）.由制取高鐵酸鈉反應(yīng)方程式可知此反應(yīng)為氧化還原過程，其中Fe(OH)3為還原劑在反應(yīng)中Fe失去電子化合價升高。NaClO為氧化劑，Cl得到電子。

（1）.①漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，通過反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸，從而使漂白粉具備殺菌消毒作用，答案選C。

②硅膠是一種硅酸凝膠，可由Na2SiO3加酸制取，同時Na2SiO3不燃不爆性質(zhì)穩(wěn)定，可作為防火劑，答案選B。

③Si屬于半導(dǎo)體材料，計算芯片由硅晶圓制得，答案選A。

④KAl(SO4)2·12H2O溶于水，其中Al3+可水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體吸附水中雜質(zhì)而聚沉，從而起到凈水作用，答案選D。

（2）.根據(jù)分析，先計算出n(NaHCO3) =8.4g/(23+1+12+48)g.mol-1 =0.1mol，NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑+H2O此過程完全反應(yīng)，則由該方程計算得n(HCl) =0.1mol，從而c(HCl) =0.1mol/0.02L =5mol/L。產(chǎn)生n(CO2) =0.1mol，標(biāo)況下得V(CO2) =0.1mol ×22.4L/mol =2.24L。故答案為5mol/L，2.24。

（3）.①根據(jù)分析，電子轉(zhuǎn)移方向為Fe(OH)3→ NaClO，轉(zhuǎn)移6e-。答案為。

②由分析可知，氧化劑為NaClO，反應(yīng)過程Fe的化合價+3→+6，則生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol。答案為NaClO，3。