15．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　　）
 選項 操作 現(xiàn)象 解釋或結論
 A 用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻 液面低于刻度線 濃度一定偏高
 B 燃著的鎂條深入盛CO2的集氣瓶中 鎂條繼續(xù)燃燒 鎂有比較強的還原性
 C 分別向酸性KMnO4溶液中加入FeCl2或通入SO2 酸性KMnO4溶液顏色均褪去 Fe2+具有還原性，SO2具有漂白性
 D 過量Fe粉加入稀HNO3中，充分反應后，滴入KSCN溶液 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化Fe3+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．搖勻后部分溶液留在刻度線上方，導致液面低于刻度線，對溶液濃度沒有影響；
B．根據(jù)氧化還原反應中化合價變化判斷氧化性、還原性；
C．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠氧化二氧化硫、亞鐵離子；
D．過量Fe粉加入稀HNO3中，充分反應后生成亞鐵離子，滴入硫氰化鉀后不會變紅色．

解答 解：A．用容量瓶配制溶液時，定容后搖勻，搖勻刻度線上方有殘留溶液，導致液面低于刻度線，屬于正�，F(xiàn)象，對溶液濃度沒有影響，故A錯誤；
B．燃著的鎂條深入盛CO2的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和碳，證明金屬Mg的還原性較強，故B正確；
C．分別向酸性KMnO4溶液中加入FeCl2或通入SO2，亞鐵離子、二氧化硫被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導致酸性KMnO4溶液顏色均褪去，二氧化硫沒有表現(xiàn)漂白性，故C錯誤；
D．過量Fe粉加入稀HNO3中，充分反應后生成硝酸亞鐵，滴入KSCN溶液后溶液沒有明顯現(xiàn)象，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學實驗方案的設計與評價，題目難度中等，涉及溶液配制、氧化性、還原性強弱比較、鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．牛肉和菠菜等食物中含有豐富的鐵，這里的“鐵”應理解為（　�。�
A．單質(zhì)B．分子C．原子D．元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．氨氣與氧氣在有催化劑的條件下進行反應，不會發(fā)生的現(xiàn)象是（　�。�
A．產(chǎn)生的氣體溶于水中，能使酚酞變紅
B．催化劑保持紅熱
C．可能生成紅棕色的氣體
D．可能產(chǎn)生白煙

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復操作一次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是ECDBAGF．②該滴定操作中應選用的指示劑是酚酞．
③在G操作中如何確定終點？無色變?yōu)闇\紅色（或粉紅色）且半分鐘不褪去．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）偏大．
（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶．
（4）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙（填“甲”或“乙”）中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．銅是人類最早利用的金屬之一．
（1）“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應，該反應的化學方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
（2）利用廢舊電池銅帽（含 Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應條件已略去）：

已知：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
①過程Ⅱ中分離操作的名稱是過濾．
②過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
③A～E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有AC（填字母序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖為通過手持技術實時測量冰醋酸稀釋過程中電導率和溫度的變化曲線，下列關于弱電解質(zhì)溶液電離過程的說法錯誤的是（　�。�
A．冰醋酸稀釋過程中，溶液的導電能力先增大后減小
B．左圖的曲線也可以表示溶液的pH變化趨勢
C．稀釋一開始，溶液的溫度就下降，可推知電離過程可能是吸熱過程
D．可通過微熱的方法，使圖中a點溶液中的c（CH3COO-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體{AlCl3/[EMIM]Cl}，放電時有關離子轉(zhuǎn)化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．充電時，陰極發(fā)生：4Al2Cl7-+3e-═Al+7AlCl4-
B．充電時，泡沫石墨極與外電源的負極相連
C．放電時，負極發(fā)生：2AlCl4--e-═Al2Cl7-+Cl-
D．放電時，電路中每流過3mol電子，正極減少27g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．“保護環(huán)境”是我國的基本國策．下列做法不應該提倡的是（　　）
A．大力推廣燃煤發(fā)電以滿足工業(yè)發(fā)展的用電需求
B．加強生活污水的除磷處理，遏制水體的富營養(yǎng)化
C．實施化石燃料脫硫硝技術，減少大氣污染物的排放
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．某二元化合物甲有刺鼻氣味，極易被水和酸吸收，是一類重要的火箭燃料．將3.20g甲加熱至完全分解，得到一種常見的氣體單質(zhì)和4.48L的H2（已折算成標準狀況）；已知甲分子內(nèi)各原子均達到穩(wěn)定結構．工業(yè)上用尿素[CO（NH2）2]投料到按一定比例混合的NaClO與NaOH混合溶液中反應可制得甲，同時得到副產(chǎn)品碳酸鈉等物質(zhì)．
（1）寫出甲的分子式N2H4．
（2）適量氯氣通入NaOH溶液中可以得到上述混合溶液，寫出該反應的離子反應方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
（3）工業(yè)上常用甲使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹轉(zhuǎn)化為結構較致密的磁性氧化鐵（Fe3O4），以減慢鍋爐內(nèi)壁的銹蝕．其化學方程式為N2H4+6Fe2O3=N2↑+4Fe3O4+2H2O．

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