【題目】下列說法中,正確的是( )

A. 濃硫酸稀釋時(shí),應(yīng)將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中,并不斷用玻璃棒攪拌

B. 濃硫酸不分解,不揮發(fā),所以可以敞口放置于空氣中

C. 濃硫酸具有氧化性,稀硫酸無氧化性

D. 可以用鐵罐或鋁槽車來運(yùn)輸冷的濃硫酸

【答案】D

【解析】A．濃硫酸稀釋的正確操作：將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有吸水性，敞口放置于空氣中會(huì)吸收空氣中水，濃度減小，B錯(cuò)誤；C．稀硫酸中+1價(jià)氫在反應(yīng)中能得到電子，所以稀硫酸也具有氧化性，C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁鈍化，形成致密的氧化膜，所以可以用鐵罐或鋁槽車來運(yùn)輸冷的濃硫酸，D正確；答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2013年鐵道部發(fā)布了《關(guān)于嚴(yán)禁旅客攜帶易燃、易爆危險(xiǎn)品進(jìn)站上車緊急報(bào)告》，對(duì)旅客安全運(yùn)輸工作提出了更加嚴(yán)格的要求。下列物質(zhì)可以在乘車、船或飛機(jī)時(shí)較大量隨身攜帶的是(　　)

A. 硫酸鉀 B. 高錳酸鉀 C. 硫黃 D. 硝酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是：

A.苯與液溴反應(yīng)生成溴苯屬于加成反應(yīng)

B.分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目有4種（不考慮立體異構(gòu)）

C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)

D.分子組成上相差1個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表述或化學(xué)用語書寫正確的是

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2+ +OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B. 稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C. FeSO4溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

D. 金屬鋁與氧化鎂發(fā)生鋁熱反應(yīng)：2Al+3MgO3Mg+Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)�？捎糜谙礈�、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣，13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2 b．KI

c．Na2SiO3 d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.160 0 g樣品，在250 mL錐形瓶中用100 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.020 00 mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56 mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24 mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________% 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A. 由圖甲知，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

B. 由圖甲知，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80

C. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

D. 達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某恒溫恒容的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。開始充入2mol A和2mol B，并達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是

A. 再充入2mol A，平衡正移，A的轉(zhuǎn)化率增大

B. 如果升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

C. 如果增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小

D. 再充入1mol C，C的物質(zhì)的量濃度將增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的氣體。（1）新制備的氯水呈淺黃綠色，說明氯水中有 分子存在（寫化學(xué)式）。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，現(xiàn)象是 。

（2）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察的現(xiàn)象是 。

（3）為防止氯氣污染空氣，可用 溶液吸收多余的氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，室溫下分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個(gè)容器容積的1/4)、H2 和O2 的混合氣體，若將H2、O2 的混合氣體點(diǎn)燃引爆�；钊茸髲�，恢復(fù)室溫后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2 的物質(zhì)的量之比可能為①4∶5 ② 2∶5 ③3∶8 ④7∶2

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

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