Question

【題目】已知反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＜0.某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A. 由圖甲知，B點SO2的平衡濃度為0.3mol·L-1

B. 由圖甲知，A點對應溫度下的平衡常數(shù)為80

C. 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1

D. 達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖像可以用圖乙表示

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：甲圖中A點時SO2的轉化率為0.80，由“三段式”：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

初始量（mol/L）0.2 0.1 0

變化量（mol/L）0.80×0.2 0.08 0.80×0.2

A點時（mol/L）0.04 0.08 0.16

B點時SO2的轉化率為0.85，計算轉化的SO2的物質的量為0.85×2=1.7mol，剩余為0.3mol，此時其濃度為0.3mol·L-1，但是并非平衡濃度，故A錯誤；則A點所在溫度下的化學平衡常數(shù)為200，故B錯誤；由圖丙判斷T1>T2，故C錯誤；縮小容器的容積，增大壓強化學平衡正向移動，圖乙正確，故D正確；故選D。