11．下列通過試劑間兩兩反應(yīng)不能鑒別的是（　�。�
A．AlCl3溶液和NaOH溶液B．NaAlO2和HCl溶液
C．NaHCO3溶液和HCl溶液D．AgNO3溶液和氨水

分析 將各組溶液兩兩混合，若現(xiàn)象各不相同，即可鑒別．A中MaOH溶液和AlCl3溶液、B中NaAlO2和HCl溶液、D中AgNO3溶液和氨水溶液滴加順序不同，現(xiàn)象不同；但是NaHCO3溶液和HCl溶液反應(yīng)只生成氣體，現(xiàn)象相同，不能鑒別，以此解答．

解答 解：A．NaOH溶液和AlCl3溶液滴加順序不同，現(xiàn)象不同：將NaOH溶液滴加到AlCl3 溶液中，先生成沉淀，當(dāng)NaOH過量時，沉淀溶解，可鑒別，故A不選；
B．NaAlO2和HCl溶液滴加順序不同，現(xiàn)象不同：將NaAlO2滴加到HCl溶液中先沒有沉淀生成，當(dāng)?shù)渭拥揭欢ǔ潭葧r有沉淀生成，但將HCl滴加到NaAlO2溶液中，開始就有沉淀生成，當(dāng)完全反應(yīng)后再滴加溶液，沉淀逐漸溶解，可鑒別，故B不選；
C．NaHCO3、HCl的反應(yīng)與量無關(guān)，改變滴定順序，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C選；
D．AgNO3溶液和氨水混合，硝酸銀加入氨水中，氨水過量，生成銀氨絡(luò)離子，沒有沉淀生成，如將氨水加入到硝酸銀溶液中，開始生成沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D不選．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度中等，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)及物質(zhì)檢驗現(xiàn)象的考查，注意在解答這類題時要注意利用物質(zhì)化學(xué)特性來選擇合適的物質(zhì)進(jìn)行區(qū)分，兩兩之間反應(yīng)，可一一鑒別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)（H-Cl 431kJ/mol，H-I 297kJ/mol），可得出的結(jié)論是（　�。�
A．HI比HCl穩(wěn)定
B．HI比HCl熔、沸點高
C．溶于水時，HI比HCl更容易電離，所以氫碘酸是強酸
D．拆開等物質(zhì)的量的HI和HCl，HI消耗的能量多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+ ）=c（Cl-）
C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．等物質(zhì)的量濃度的 ①NH4Cl溶液②（NH4）2SO4溶液 ③NH4HSO4溶液④（NH4）2CO3溶液中NH4+濃度的大小關(guān)系是 ②＞④＞①＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1；
（2）H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1；
（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ•mol-1
可以計算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（　�。�
A．△H=244.1 kJ•mol-1B．△H=-488.3 kJ•mol-1
C．△H=-996.6 kJ•mol-1D．△H=996.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　　）
A．HCHO、Al2O3均含有氧元素，屬于氧化物
B．H2SO4、HNO3均為強酸，屬于強電解質(zhì)
C．藍(lán)寶石、明礬的主要成分都是含有鋁元素的氧化物
D．AlCl3、Na2O2都屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．甲苯、四氯化碳、己烯、碘化鉀溶液、亞硫酸鈉溶液均為無色液體，只用一種試劑就可鑒別的是（　　）
A．硝酸銀溶液B．溴水
C．酸性高錳酸鉀溶液D．氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．反應(yīng)  Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1    平衡常數(shù)為K1
Fe（s）+H2O （g）?FeO（s）+H2 （g）△H2    平衡常數(shù)為K2
在不同溫度時K1、K2的值如表：
溫度（K）K1K2
9731.472.38
11732.151.67
據(jù)此可知反應(yīng)“CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H  平衡常數(shù)為K″的相關(guān)信息不正確的是（　　）
A．△H=△H1-△H2
B．K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$
C．該反應(yīng)進(jìn)行時不斷分離出H2O，可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率
D．該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．制備純凈的液態(tài)無水四氯化錫（SnCl4易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解）的反應(yīng)為：Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4，Sn也可與HCl反應(yīng)生成SnCl2，已知：
物質(zhì)　摩爾質(zhì)量/（g•mol-1）　熔點/℃　沸點/℃
　Sn　119　232　2260
　SnCl2　190　246.8　623
　SnCl4　261-30.2　114.1
　MnO2　87　535（分解）-
某同學(xué)設(shè)計的相關(guān)實驗裝置圖如圖：
（l）A中濃鹽酸與B中物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）D中的試劑為濃硫酸，目的是除去H2O．
（3）G中冷卻水的進(jìn)水位置為b（填字母）．
（4）為避免E中副反應(yīng)的發(fā)生，對裝置需要改進(jìn)的措施是BD間增加盛飽和食鹽水的洗氣瓶．
（5）K中固體物質(zhì)的作用為防止空氣中水分進(jìn)入．
（6）當(dāng)要結(jié)束實驗時，不能首先進(jìn)行的操作是③．①關(guān)閉A的活塞　②停止F的加熱�、弁Ｖ笹的通水．
（7）若將B中的固體換成Sn，并將除A和B以外的器皿去掉，反應(yīng)可制備SnCl2．
（8）實驗結(jié)束后，若得到的SnCl4為13.05g，至少消耗8.70g MnO2．為了避免尾氣污染，需要改進(jìn)的措施是在K后面加尾氣吸收裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．可以用AG來表示溶液的酸度．AG與pH的關(guān)系如圖：則下列說法正確的是（　�。�
A．AG與pH的關(guān)系一定是AG=14-2pH
B．直線Ⅰ和Ⅱ是因溶液的溫度不同引起的，且T（Ⅰ）＞T（Ⅱ）
C．AG=0時，溶液一定呈中性
D．a點的溶液中可以有大量Na+、Cl-、Fe3+存在

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