【題目】下列有關說法中正確的是( )
A.已知25C時NH4CN溶液顯堿性,則25C時的電離常數(shù)K(NH3H2O) > K(HCN)
B.室溫時,相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+):鹽酸小于醋酸溶液
C.已知Ksp(AgCl)= 1.56×10-10,Ksp(Ag2SO4)= 9.0×10-12,含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010molL-1溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液時,CrO42-先產(chǎn)生沉淀
D.常溫下pH = 7的CH3COOH 和NaOH混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO-)
【答案】A
【解析】
A選項,鹽溶液水解時,溶液是誰強顯誰性,而NH4CN溶液顯堿性,故NH3H2O的堿性強于HCN的酸性,則時的電離常數(shù)K(NH3H2O) > K(HCN),故A正確;
B選項,室溫時,相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中,氫離子濃度c(H+)相同,根據(jù)水的離子積Kw = c(H+)c(OH-)可知,氫氧根濃度c(OH-)也相同,而兩溶液中氫氧根均全部來自水的電離,且水電離出的c(H+) = c(OH-),故兩溶液中水電離出的c(H+)相同,故B錯誤;
C選項,由于Ksp(AgCl)= 1.56×10-10,故Cl-濃度為0.010molL-1溶液中滴加硝酸銀溶液后,當生成AgCl沉淀時所需的;而Ksp(Ag2SO4)= 9.0×10-12,故向CrO42-濃度均為0.010molL-1溶液中逐滴加入AgNO3溶液時,產(chǎn)生沉淀所需的,而所需的越小的越先產(chǎn)生沉淀,故C先沉淀,故C錯誤;
D選項,常溫下pH = 7的CH3COOH 和NaOH混合溶液中,c(H+) = c(OH-),而根據(jù)電荷守恒可知,故有c(Na+) = c(CH3COO-),故D錯誤。
綜上所述,答案為A。
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【題目】下列各組物質中,不能按如圖所示“”表示一步完成關系相互轉化的是( )
A | B | C | D | |
甲 | Al | Na | SO2 | Cu |
乙 | NaAlO2 | NaOH | SO3 | CuO |
丙 | Al(OH)3 | NaCl | H2SO4 | CuCl2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列電離方程式正確的是
A.KH2PO4溶于水:H2PO4-2H++PO43-
B.NaHS溶于水:NaHS=Na++HS-,HS-H++S2-
C.HF溶于水:HF=H++F-
D.NH4Cl溶于水:NH4ClNH4++Cl- ,NH4++H2ONH3·H2O+H+
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【題目】硝酸生產(chǎn)中,500 ℃時,NH3和O2可能發(fā)生如下反應:
①4NH3 (g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-9072 kJ·mol-1 K=1.1×1026
②4NH3(g)+4O2(g) 2N2O(g)+6H2O(g)ΔH=-1104.9 kJ·mol-1 K=4.4×1028
③4NH3(g)+3O2(g) 2N2 (g)+6H2O(g)ΔH=-1269.02 kJ·mol-1 K=7.1×1034
其中,②、③是副反應。若要減少副反應,提高單位時間內NO的產(chǎn)率,最合理的措施是( )
A.增大O2濃度
B.使用合適的催化劑
C.減小壓強
D.降低溫度
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【題目】用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( )
A.抽動①中銅絲可控制SO2的量
B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.為確認CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色
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【題目】下列實驗過程不能達到實驗目的的是( )
實驗目的 | 實驗過程 | |
A | 探究維生素C的還原性 | 向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化 |
B | 配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液 | 將25.0gCuSO4·5H2O配成100mL溶液 |
C | 驗證X溶液中是否含有Fe2+ | 向X溶液中滴加幾滴新制氯水,振蕩,再加入少量KSCN溶液,觀察溶液顏色變化 |
D | 除去固體KNO3中少量的NaCl | 將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結晶,過濾、洗滌、干燥 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A.在溶液中投入足量的Zn粉:
B.溶液與溶液混合后呈中性:
C.磁性氧化鐵溶于氫碘酸:
D.溶液中通入少量:
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【題目】A、B、 C、D是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。B、C、E最外層電子數(shù)之和為11;A 原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍;C是同周期中原子半徑最大的元素;工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法制備D的單質;E單質是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是( )
A. 簡單離子半徑:B>C
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性: A<E
C. 工業(yè)上不用電解氯化物的方法制備單質D是由于其氯化物的熔點高
D. 相同質量的C和D單質分別與足量稀鹽酸反應,前者生成的氫氣多
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【題目】將一定質量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量,生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法不正確的是( )
A. Mg和Al的總質量為9g
B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸
C. NaOH溶液物質的量濃度為5mol·L-1
D. 生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L
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