6.下列說法正確的是( 。
A.廣泛PH試紙可測(cè)定某溶液的PH值為13
B.將PH試紙濕潤(rùn)后,測(cè)得的PH值一定有誤差
C.用PH試紙蘸取溶液,過半分鐘與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比
D.精密pH試紙,測(cè)得的PH值一定不能為7.0

分析 A、廣泛pH試紙能精確到1;
B、溶液分為酸性溶液、堿性溶液和中性溶液;
C、用pH試紙蘸取溶液,會(huì)對(duì)溶液造成污染;
D、精密pH試紙能精確至0.1.

解答 解:A、廣泛pH試紙能精確到1,故可以測(cè)得溶液的pH為13,故A正確;
B、溶液分為酸性溶液、堿性溶液和中性溶液,將pH試紙潤(rùn)濕后測(cè)酸性或堿性溶液時(shí),則一定有誤差,但測(cè)中性溶液時(shí)無誤差,故B錯(cuò)誤;
C、用pH試紙蘸取溶液,會(huì)對(duì)溶液造成污染,故應(yīng)用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部,然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡做比對(duì),故C錯(cuò)誤;
D、精密pH試紙能精確至0.1,故用精密的pH試紙,可以測(cè)得溶液的pH為7.0,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH試紙的使用,難度不大,應(yīng)注意的是用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)一定不能潤(rùn)濕,雖然潤(rùn)濕后不一定有誤差.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向盛有1mL2%的硝酸銀溶液中逐滴加入2%稀氨水,邊滴邊振蕩至最初產(chǎn)生的沉淀恰好消失為止配制少量銀氨溶液
B向盛有2mL10%的硫酸銅溶液的試管中滴加0.5mL10%氫氧化鈉溶液,混合均勻,滴入待檢液,加熱檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈腥┗?/TD>
C向淀粉溶液中加入稀硫酸,加熱一段時(shí)間后,再加入銀氨溶液檢驗(yàn)淀粉是否水解完全
D將氯乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間,再向冷卻后的混合溶液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的氯離子
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
A.在密閉容器中加入3mol H2和1molN2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為2NA
B.0.1mol/L Na2SO4溶液中含有Na+為0.2NA
C.一定條件下,23 g Na與O2反應(yīng)生成Na2O2時(shí)失去的電子數(shù)為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L SO3中含有的氯原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.將一定量的氯氣通入60mL濃度為10.00mol/L的熱的氫氧化鈉濃溶液中,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系.下列判斷不正確的是( 。
A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol
B.n(Na+):n(Cl-) 可能為7:3
C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.3<n<0.5
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:

(1)裝置A中儀器①的名稱是蒸餾燒瓶,裝置D中儀器②的名稱是蒸發(fā)皿.
(2)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,應(yīng)選擇裝置D(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置A;從碘水中分離出I2,選擇裝置B,該裝置的主要儀器名稱是分液漏斗.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是(  )
A.       酚類-OHB.            羧酸-CHO
C.            醛類-CHOD.CH3-O-CH3   醚類   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列各組混合物,總質(zhì)量一定,當(dāng)以不同比例混合時(shí),完全燃燒生成CO2的質(zhì)量不同的是(  )
A.苯、甲苯B.乙炔、苯乙烯C.甲醛、甲酸甲酯D.甲烷、辛醛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.按要求寫出下列方程式
(1)石灰石(CaCO3)與稀鹽酸(HCl)反應(yīng)
化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
離子方程式是CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
(2)燒堿(NaOH)與稀鹽酸(HCl)反應(yīng)的離子方程式是
化學(xué)方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O
離子方程式是H++OH-=H2O
(3)鋅(Zn)與稀硫酸(H2SO4)反應(yīng)的離子方程式是
化學(xué)方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
離子方程式是2H++Zn=Zn2++H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.通常情況下,下列各組氣體不能共存的是(  )
A.N2和O2B.H2和Cl2C.H2和O2D.NO和O2

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同步練習(xí)冊(cè)答案