【題目】近期瑞士科學(xué)院研發(fā)出一種負載氧化銅的納米晶粒的聚合物氮化碳二維納米材料(類石墨相氮化碳),大幅度提高水分解的催化效率,將為實現(xiàn)氫能源大規(guī)模應(yīng)用打下堅實的基礎(chǔ);卮鹣铝袉栴}:

1)銅在周期表中的位置為___,其原子核外電子排布的最高能層符號為___。

21989A.Y.LiuM.L.Cohen根據(jù)β-氮化硅的晶體結(jié)構(gòu),用C替換Si,從理論上預(yù)言了β-氮化碳這種硬度可以和金剛石相媲美的新共價化合物。

①石墨晶體可以一層層剝離開來,層間的作用力主要是___。

②類石墨相氮化碳中1、2、3、4共四個原子的空間構(gòu)型為___;β-氮化碳中N的雜化類型是___。

β-氮化碳的化學(xué)式為___;從化學(xué)鍵鍵長的角度分析金剛石、β-氮化碳的硬度大小:__。

3CuO晶胞如圖:

①若氧化銅晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0),B(1,1,0),則C原子坐標(biāo)參數(shù)為___。

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,晶胞參數(shù)為anm,則晶體密度為__g·cm-3(用代數(shù)式表示)。

【答案】第四周期ⅠB N 范德華力 三角錐形 sp3 C3N4 β—氮化碳>金剛石 (,)

【解析】

(1)Cu29號元素,根據(jù)核外電子的排布規(guī)律及電子排布式分析解答;

(2)①石墨層與層可剝離開應(yīng)該考慮是較為微弱的作用而不是化學(xué)鍵;②結(jié)合類石墨相氮化碳結(jié)構(gòu)可知4號氮原子以單鍵結(jié)合1、2、3號碳原子,Nsp3雜化;β-氮化碳中N也與三個碳原子結(jié)合成鍵,從而可判斷雜化類型;③結(jié)合結(jié)構(gòu),利用均攤法確定化學(xué)式;根據(jù)原子半徑確定鍵長的大小,鍵長越短鍵能越大,物質(zhì)的硬度越高;

(3)①根據(jù)A、B兩點的坐標(biāo)及晶胞中C的相對位置,即可確定C的坐標(biāo);②先利用均攤法確定晶胞中的原子個數(shù)計算出晶胞質(zhì)量,再利用晶胞參數(shù)確定晶胞體積,最后計算晶胞密度。

(1)Cu29號元素,根據(jù)核外電子的排布規(guī)律,其核外電子排布為:[Ar]3d104s1,故銅在周期表中位于第四周期IB族,最高能層為N,故答案為:第四周期IB族;N

(2)①石墨層與層之間沒有共價鍵連接,主要是分子間的作用力(范德華力),而范德華力較弱,因此石墨晶體可以一層層剝離開來,故答案為:范德華力;

4個原子中1N,3C,N與周圍的3個碳原子結(jié)合,且含有一個孤對電子,Nsp3雜化,空間構(gòu)型為三角錐形;觀察β-氮化碳結(jié)構(gòu)可知,N與周圍的3個碳原子結(jié)合,且含有一個孤對電子,Nsp3雜化,故答案為:三角錐形;sp3;

③利用均攤法可得β-氮化碳的化學(xué)式為C3N4;C-C鍵的鍵長大于C-N鍵,故C-C鍵的鍵能小于C-N鍵,所以硬度:β-氮化碳>金剛石,故答案為:C3N4;β-氮化碳>金剛石;

(3)①由坐標(biāo)圖和晶胞圖可知,A(00,0)B(1,1,0),C位于體心,則C的坐標(biāo)為(,),故答案為:(,);

②晶胞參數(shù)為anm,晶胞體積V=(a×10-7cm)3,觀察氧化銅晶胞圖,1個晶胞含4“CuO”,則晶胞質(zhì)量m=g,故晶胞密度ρ=gcm3,故答案為:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019 1 3日,我國嫦娥四號探測器 ,首次實現(xiàn)了人類探測器在月球背面軟著陸 ,五星紅旗首次閃耀在月球背面,-170 仍能保持本色.五星紅旗基底采用探測器表面熱控材料聚酰亞胺,某聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列敘述正確的是

A.是天然有機高分子化合物

B.能耐高溫,不能耐低溫

C.該聚酰亞胺可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.該聚酰亞胺的一個鏈節(jié)中含有 13個雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH4+OH,若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動,同時使c(OH)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是(  )

NH4Cl固體、诹蛩帷、NaOH固體、芩、菁訜帷、奚倭MgSO4固體

A. ①②③⑤B. C. ③④⑥D. ③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、ZW是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。甲、乙、丙是由這些元素組成的化合物,MN、P是這些元素對應(yīng)的單質(zhì),甲常溫下為液態(tài),丙中滴入鹽酸開始有沉淀,繼續(xù)沉淀消失,其溶液呈堿性。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(

A.原子半徑:Z>W>Y

B.XZ形成的化合物能與水反應(yīng)產(chǎn)生N

C.常溫下,P不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)

D.Y分別與XZ形成的化合物均不止一種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Ga)與鋁同主族,曾被稱為類鋁,其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示:

下列判斷不合理的是:

A. AlGa均處于IIIA

B. Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3

C. Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2

D. 堿性:Al(OH)3>Ga(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯化錫可用于染料、香料、制鏡、電鍍等工業(yè),是一種重要的化工原料。實驗室制備二氯化錫可分三個過程完成,具體實驗如下:

已知:①常溫下四氯化錫是無色易流動的液體,熔點-33℃,沸點114.1℃,易溶于水。

②二氯化錫:遇水強烈水解,在濃鹽酸中溶解度大且有利于SnCl2·2H2O的生成。

I.四氯化錫的制備。所需裝置如圖所示:

1)儀器X的名稱是___。

2)試劑a___,冰鹽水的作用是__。

3)按氣流從左到右的順序連接好裝置:a___。

II.SnCl2·2H2O的制備

將裝置B中得到的無色液體全部倒入錐形瓶中并加入適量濃鹽酸,慢慢加入錫粉直至不能溶解,過濾后即得到SnCl2·2H2O

4)加入適量濃鹽酸的作用是___。

5)加入錫粉發(fā)生的反應(yīng)為___。

III.SnCl2·2H2O的脫水,步驟如下:

a.將得到的SnCl2·2H2O置于干燥的50mL燒杯中,加入足量醋酸酐(CH3COOOCCH3)溶解。

b.將燒杯放入通風(fēng)櫥內(nèi),約5分鐘攪拌一次,30分鐘后在干燥的布氏漏斗上過濾。

c.3~5mL乙醚淋洗產(chǎn)品,將產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面血,放入干燥器中干燥30分鐘后,稱重。

6SnCl2·2H2O脫水步驟a中加入醋酸酐后得到的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是___。

7)設(shè)計實驗檢測制得的SnCl2中是否有SnCl4___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,隨著工業(yè)、科技的迅速發(fā)展,氫氣的用途越來越廣,對氫氣純度的要求也越來越高,高純氫的制備成為熱點。利用太陽能光伏電池電解水制高純氫的工作示意圖如下,該裝置通過控制開關(guān)連接K1K2,可交替得到H2O2,下列敘述不正確的是

A.開關(guān)連接K1時,電極1”一端產(chǎn)生氫氣

B.產(chǎn)生氧氣的電極反應(yīng)為:4OH4e=2H2O+O2

C.開關(guān)連接K1K2時,電極3”NiOOHNi(OH)2相互轉(zhuǎn)化,實現(xiàn)循環(huán)使用

D.開關(guān)與K1相連時,電極3”的反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH+e=NiOOH+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于Na2CO3NaHCO3的性質(zhì)判斷正確的是(

A.常溫下溶解度:Na2CO3<NaHCO3

B.熱穩(wěn)定性:Na2CO3<NaHCO3

C.與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)的速率:Na2CO3>NaHCO3

D.與澄清石灰水反應(yīng),均有白色沉淀生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時,常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來,叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可分為許多種,如燃燒熱和中和熱等。

110g氫氣燃燒生成氣態(tài)水,放出1209kJ熱量,若H2O(1)=H2O(g) H+44kJ/mol,寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______

2)利用50mL0.25molL-1硫酸、50mL 0.55molL-1NaOH溶液,在如圖所示裝置中測定中和熱,回答下列問題:

①儀器a的名稱是_____。

②使用下列用品不是為了減小實驗誤差的是______。

A.兩個量筒 B.儀器a C.泡沫塑料板 D.碎泡沫塑料

③向裝有鹽酸的小燒杯中倒入NaOH溶液的正確操作是____。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次性迅速倒入

④假設(shè)硫酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1-1,t=3.4℃,該實驗測得的中和熱數(shù)值為____。(保留一位小數(shù))

⑤下列操作不會使測量的中和熱數(shù)值改變的是___。

A.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度

B.結(jié)合日常生活實際該實驗在保溫杯中進行

C.用 0.275molL-1BaOH2溶液代替氫氧化鈉溶液

D.把儀器a改為銅制品

E.用60mL 0.5molL-1鹽酸與50mL 0.55molL-1 NaOH溶液反應(yīng)

F.用0.5molL-1醋酸代替硫酸

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