【題目】在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2 min時(shí)測(cè)得生成0.8 mol D、0.4 mol C。下列判斷不正確的是

A. x=1

B. 2 min時(shí)，A的濃度為0.9mol·L-1

C. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1

D. B的轉(zhuǎn)化率為60%

【答案】D

【解析】

A.相同時(shí)間內(nèi)生成C、D的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以x：2=0.4mol：0.8mol=1：2，x=1，A正確；

B.在相同時(shí)間內(nèi)，各反應(yīng)物和生成物變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，△n(A)：△n(D)= 3：2=△n(A)：0.8mol，則求得△n(A)=1.2mol，未反應(yīng)的A物質(zhì)的量為3 mol-1.2mol=1.8mol，所以此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為c(A)==0.9mol/L，B正確；

C.由選項(xiàng)B可知：在2min時(shí)△n(A)=1.2mol，則用A物質(zhì)表示反應(yīng)速率為v(A)=，C正確；

D.生成0.8molD的同時(shí)消耗n(B)= 0.8mol÷2=0.4mol，則B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為：，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于放熱反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列敘述正確的是（ ）

A. 反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系可用上圖表示

B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量

C. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，則其能量轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D. 若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5gZn溶解時(shí)，正極放出的氣體一定為11.2L.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列幾組物質(zhì):

①金剛石與C60　 ②16O和18O ③和

④CH4和CH3CH2CH3 ⑤CH2CH2和CH2CH—CHCH2

⑥和

⑦(CH3)2CHCH3和

（1）互為同位素的是_______(填序號(hào)，下同)。

（2）互為同分異構(gòu)體的是_______。

（3）互為同系物的是_______。

（4）互為同素異形體的是_______。

（5）屬于同一種物質(zhì)的是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是________________。

（2）試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是_________。

（3）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________，反應(yīng)類型是____________________。

（4）反應(yīng)開(kāi)始前，試管b中盛放的溶液是_______________。

（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫(kù)。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問(wèn)題：

（1）操作A是_______________(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱)。要知道海水曬鹽的過(guò)程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡(jiǎn)易方法是__________________。

a．分析氯化鈉含量 b．測(cè)定溶液密度 c．觀察是否有沉淀析出

（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_____________。

a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸鈉溶液

（3）上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是_____________。寫出溴水中通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式____________

（4）上圖中虛線框內(nèi)流程也可用 Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

___________

（5）已知苦鹵的主要成分如下：

理論上，1 L苦鹵最多可得到Mg(OH)2的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫下，可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2②混合氣體的壓強(qiáng)不再改變③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO⑤混合氣體的顏色不再改變⑥用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1．

A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)文中描述內(nèi)容的相關(guān)解釋正確的是（ ）

選項(xiàng)

描述

解鐸

A

丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂

兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)

B

凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無(wú)沙粘土而為之

其中“瓦”的主要成分為硅酸鹽

C

硝石（KNO3）如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起

產(chǎn)生“紫青煙”的原因?yàn)?/span>KNO3分解

D

其法用濃酒精和槽入瓶，蒸令氣上，用器承滴露

其中涉及的操作方法為蒸發(fā)濃縮

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)有七十多種酶的活性與Zn2＋有關(guān)，缺乏Zn2+的生物就無(wú)法正常生活，這說(shuō)明無(wú)機(jī)鹽

A. 對(duì)維持酸堿平衡有重要作用

B. 對(duì)維持細(xì)胞形態(tài)有重要作用

C. 對(duì)維持生物體的生命活動(dòng)有重要作用

D. 對(duì)調(diào)節(jié)細(xì)胞內(nèi)溶液的濃度有重要作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PdCl2廣泛用作催化劑和一些物質(zhì)的檢測(cè)試劑。由Pd(NH3)2Cl2制備PdCl2工藝流程如圖所示。

（1）肼(N2H4)可以被看作二元弱堿，結(jié)合質(zhì)子生成N2H5+或N2H62+。肼與少量稀硫酸混合后，得到產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________。

（2）對(duì)工藝流程圖中的濾液處理辦法最好的是：______

a．返到提鈀廢液中，循環(huán)使用 b．轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)后排放 c．深埋于地下

（3）王水溶鈀時(shí)，Pd被氧化為H2PdCl4。同時(shí)得到唯一還原產(chǎn)物亞硝酰氯（NOCl）。反應(yīng)消耗的HCl與HNO3的物質(zhì)的量之比為_____。

（4）趕硝，是將殘余的NO3-濃度降低到不大于0.04%。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

處理1噸Pd，需要用到HCl和MxOy的總體積至少為_______m3（合理選擇表格里相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算）。

（5）煅燒過(guò)程發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：_______________________________。

（6）浸有磷鉬酸銨溶液的氯化鈀試紙遇微量CO立即變成藍(lán)色。原理較為復(fù)雜，第一步是CO還原PdCl2得到Pd單質(zhì)，同時(shí)有常見(jiàn)的氧化物生成。 寫出反應(yīng)原理中第一步的化學(xué)方程式：_________________________________

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