Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問題：

（1）操作A是_______________(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱)。要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡(jiǎn)易方法是__________________。

a．分析氯化鈉含量 b．測(cè)定溶液密度 c．觀察是否有沉淀析出

（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_____________。

a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸鈉溶液

（3）上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是_____________。寫出溴水中通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式____________

（4）上圖中虛線框內(nèi)流程也可用 Br2與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：

___________

（5）已知苦鹵的主要成分如下：

理論上，1 L苦鹵最多可得到Mg(OH)2的質(zhì)量為________g。

Answer 1

【答案】蒸發(fā)結(jié)晶（過濾）bc富集Br2Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－3Br2＋3Na2CO3＝NaBrO3＋5NaBr＋3CO269.6

【解析】

海水曬鹽過濾得到苦鹵和粗鹽，粗鹽精制得到飽和食鹽水，苦鹵中加入石灰乳沉淀鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；苦鹵中通入氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴，用二氧化硫水溶液吸收溴單質(zhì)，得到HBr，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質(zhì)，富集溴元素，用水蒸氣吹出蒸餾得到液溴。

（1）對(duì)于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)可以通過降溫結(jié)晶的方法得到晶體，對(duì)溶解度受溫度影響小的物質(zhì)可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到晶體；（2）根據(jù)工業(yè)制鎂的原理從原料的成本以及性質(zhì)、工業(yè)生產(chǎn)的經(jīng)濟(jì)效益等來分析；（3）氯氣氧化溴離子得到單質(zhì)溴，溴易揮發(fā)，熱空氣可以吹出生成的溴單質(zhì)，根據(jù)起初有溴最終也有溴，考慮物質(zhì)的富集；（4）氯化鈉、氯化鎂的富集Br2與Na2CO3反應(yīng)生成NaBrO3、NaBr和CO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式；（5）根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。

(1)海水得到粗鹽的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾；鹽水的濃度越大密度越大，要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡(jiǎn)易方法是測(cè)定溶液密度，答案選b；

(2)苦鹵獲得氫氧化鎂固體，需加入堿溶液，氫氧化鈉價(jià)格高、石灰水的濃度小，最合適的是石灰乳，答案選c；

(3)上圖中虛線框內(nèi)是提取溴，上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是富集Br2；溴水中通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Br－；

（4）Br2與Na2CO3反應(yīng)生成NaBrO3、NaBr和CO2，Br元素部分由0價(jià)升高到+5價(jià)，另一部分從0價(jià)降低到-1價(jià)，則生成的NaBrO3與NaBr的物質(zhì)的量之比為1：5，所以配平方程式為：3Br2＋3Na2CO3＝NaBrO3＋5NaBr＋3CO2；

（5）Mg2+→Mg(OH)2

24 58

28.8 X

解得X=69.6g。