Question

（16分）(1)把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上          （填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)（如圖乙所示），可觀察到銅片上（填“有”或“沒(méi)有”）         氣泡產(chǎn)生。

（2）用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明了導(dǎo)線中有電流通過(guò)。從上述現(xiàn)象中可以歸納出構(gòu)成原電池的一些條件是                                                    ，
有關(guān)的電極反應(yīng)式：鋅片                   ；銅片                        。
圖丙所示原電池中，電子流向?yàn)?u>                     。
（3）圖乙、圖丙是一個(gè)將           能轉(zhuǎn)化為          能的裝置，人們把它叫做原電池。

Answer 1

（1）沒(méi)有（2分），有（2分）；
（2）兩電極要插入電解質(zhì)溶液，并用導(dǎo)線連接形成回路  （2分）
Zn－2e^－＝Zn²⁺（2分），2H⁺ + 2e^－ =H₂↑（2分），從鋅通過(guò)導(dǎo)線流向銅（2分）
（3）化學(xué)（2分），電能（2分）

考查原電池的應(yīng)用及其判斷。銅在金屬活動(dòng)順序表中排在氫的后面，所以和稀硫酸不反應(yīng)。當(dāng)用導(dǎo)線和鋅相連并插入稀硫酸中，則構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。銅是正極，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即氫離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣。電極反應(yīng)式為負(fù)極：Zn－2e^－＝Zn²⁺；正極：2H⁺ + 2e^－ =H₂↑。根據(jù)以上分析可知，構(gòu)成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬與非金屬，導(dǎo)線相連，并且要插入電解質(zhì)溶液中。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。