Question

探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響常用到該反應(yīng)

已知：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O

針對(duì)上述反應(yīng)涉及到的元素或物質(zhì)及性質(zhì)回答有關(guān)問(wèn)題：

23．硫元素的化合價(jià)由高到低順序?yàn)椋篲_____________________________

涉及元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大順序?yàn)椋篲_____________________________;

24．氧原子的最外層電子排布軌道表示式：______________________________;

列舉2個(gè)能說(shuō)明氧、硫兩種元素非金屬性強(qiáng)弱事實(shí)：______________________________;

25.預(yù)測(cè)鎂在二氧化硫中燃燒的現(xiàn)象：________________________________________

產(chǎn)物除氧化鎂、硫磺外還可能有 生成。

26.下面是某同學(xué)是根據(jù)該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的圖表

該同學(xué)得出的結(jié)論是：

_________________________________________________________________________________。

27.將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。

_________________________________________________________________________________。

若繼續(xù)通入另兩種氣體如Cl2 和H2S也會(huì)產(chǎn)生沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示生成沉淀的原理。

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Answer 1

23.+6、+4、+2、0 ； H+ ﹤Na+﹤O2-﹤S2-（2分 ）

24. ；水比硫化氫穩(wěn)定、硫可以在氧氣中燃燒生成二氧化硫、氧可以置換硫化氫中的硫等（合理即可）（2分 ）

25.劇烈燃燒，瓶壁產(chǎn)生黃色固體；硫化鎂（MgS）（2分 ）

26.（2分）結(jié)論1：其它條件一定時(shí)（相同溫度下），反應(yīng)物濃度越大速率越快

結(jié)論2：其它條件一定時(shí)（相同濃度下），溫度越高，速率越快

27.（4分）因?yàn)轱柡蚐O2溶液中電離產(chǎn)生的SO32—很少，因此沒(méi)有沉淀。通入氨氣后，促進(jìn)H2SO3的電離，SO32—離子濃度增大，有沉淀產(chǎn)生。

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl， 2BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

2H2S+ SO2=3S↓+2H2O生成S沉淀

【解析】

試題分析：23.根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和為0，Na2S2O3中S元素的化合價(jià)是+2價(jià)，H2SO4和Na2SO4中S元素的化合價(jià)是+6價(jià)，S單質(zhì)中S元素的化合價(jià)是0價(jià)，SO2中S元素的化合價(jià)是+4價(jià)；涉及元素有H、O、Na、S，其簡(jiǎn)單離子半徑的大小隨電子層數(shù)的增多而增大，隨核電荷數(shù)的增多而減小，所以離子半徑由小到大順序?yàn)镠+﹤Na+﹤O2-﹤S2-。

24.O原子的最外層電子排布式是2s22p4，則最外層電子排布軌道表示式為；

O的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)可以利用氫化物的穩(wěn)定性，比較水和硫化氫的穩(wěn)定性，通過(guò)氧氣與硫化氫的置換反應(yīng)，或者氧氣與硫單質(zhì)的反應(yīng)生成二氧化硫，S表現(xiàn)為正價(jià)等都可以說(shuō)明O的非金屬性強(qiáng)于S。

25.Mg與二氧化碳在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成白色的氧化鎂和黑色的碳單質(zhì)，所以預(yù)測(cè)Mg與二氧化硫反應(yīng)的現(xiàn)象是劇烈燃燒，瓶壁產(chǎn)生黃色固體；生成的硫單質(zhì)也可能與Mg反應(yīng)生成硫化鎂（ MgS）。

26.根據(jù)圖像分析，溫度相同時(shí)反應(yīng)物濃度增大，產(chǎn)生沉淀的時(shí)間縮短反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物濃度相同時(shí)，隨溫度升高，產(chǎn)生沉淀的時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加快。

27.因?yàn)槎�氧化硫溶于水生成亞硫酸，使溶液層酸性，若與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀和氯化氫，氯化氫的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)，所以不會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇的沉淀；若滴加一定量的氨水，則降低溶液的酸性，氨氣與氫離子結(jié)合為銨根離子，促進(jìn)亞硫酸的電離，同時(shí)溶液中的亞硫酸根離子濃度增大，因此會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀；

通入氯氣，則二氧化硫與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，2BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；通入硫化氫氣體，則硫化氫與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S沉淀，2H2S+ SO2=3S↓+2H2O。

考點(diǎn)：考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、化合價(jià)的判斷、離子半徑的比較、對(duì)圖像的分析