下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到100mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

配制100mL一定濃度的氯化鉀溶液

B

下層液體從分液漏斗下端口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

取出分液漏斗中所需的上層液體

C

向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色

制備Fe(OH)3膠體

D

分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支試管加入少量MnO2

研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響

C

【解析】

試題分析：A、稱量后的固體應(yīng)在燒杯內(nèi)溶解，最后轉(zhuǎn)移入容量瓶，不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解固體，產(chǎn)物；B、分液時(shí)，下層液體，從下口放出，上層液體從上口倒出，產(chǎn)物；C、根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備操作，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色時(shí)刻得到氫氧化鐵膠體，正確；D、研究某一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)使其他條件相同，所以過(guò)氧化氫溶液的濃度應(yīng)相同，產(chǎn)物，答案選C。

考點(diǎn)：考查對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列反應(yīng)中，HNO3既顯氧化性，又顯酸性的是

A．C和HNO3 B．FeO和HNO3 C．Fe2O3和HNO3 D．CuO和HNO3

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下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

B．無(wú)色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

D．c(ClO－)= 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省攀枝花市高三上學(xué)期第二次統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.2mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H=akJ/mol。測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時(shí)間/min

物質(zhì)的量

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

x

0.15

下列說(shuō)法正確的是

A．T1＞T2，且a＞0

B．當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40 min時(shí)， x＞0.15

C．溫度為T2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達(dá)到平衡時(shí)，n（N2）=0.70mol

D．溫度為T1時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，ν(正)＞ν(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省達(dá)州市普高高三上學(xué)期第一次診斷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）鈦合金是航天航空工業(yè)的重要原料。由鈦鐵礦（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）

制備Ti和綠礬（FeSO4·7H2O）等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下

已知：①TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中 ②TiCl4的熔點(diǎn)-25℃，沸點(diǎn)136.4℃；SiCl4的熔點(diǎn)-68.8℃，沸點(diǎn)57.6℃ 回答下列問(wèn)題：

（1）TiCl4的晶體類型是 晶體。

（2）TiO2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖，其中黑球表示 原子。

（3）鈦鐵礦酸浸時(shí)，主要成分TiO2反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）操作Ⅱ包含的具體操作方法有 。

（5）廢液中溶質(zhì)的主要成分是 （填化學(xué)式）。

（6）沸騰氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，

制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質(zhì)，可采用 方法除去。

（7）若經(jīng)事先處理后的鈦鐵礦只含有TiO2和Fe3O4兩種氧化物，現(xiàn)有312kg經(jīng)處理后的鈦鐵礦，經(jīng)上述流程后（省去操作Ⅰ）制得了48kg純凈的金屬鈦。已知在上述流程的強(qiáng)酸性溶液中加過(guò)量鐵粉時(shí)測(cè)得轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2a×103mol，則理論上可制得 kgFeSO4·7H2O（假設(shè)上述各步反應(yīng)均完全且各步?jīng)]有損耗）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省達(dá)州市普高高三上學(xué)期第一次診斷理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是

A．大力發(fā)展新能源是減少大氣中SO2、NO2、可吸入顆粒物的措施之一

B．在運(yùn)輸汽油的油罐車上所貼的化學(xué)危險(xiǎn)標(biāo)志如圖

C．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定必須在食鹽中加碘單質(zhì)

D．銅鹽溶液都有毒，能使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破，解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓與死亡。

23．氨分子的電子式為_(kāi)________，氮元素原子最外層電子排布的軌道表示式是________。

24．在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：

根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________________。

25．催化劑存在下，NH3可用來(lái)消除NO的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。

26．pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m________n（填“>”、“<”或“＝”）；

27．氯堿工業(yè)的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時(shí)會(huì)生成性質(zhì)極不穩(wěn)定的三氯化氮，易引起爆炸。為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應(yīng)生成氮?dú)�。該反�?yīng)的離子方程式為 。該工藝選擇氯氣的優(yōu)點(diǎn)是 。（答出一點(diǎn)即可）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知鋇的某種同位素是，由學(xué)過(guò)的知識(shí)無(wú)法推斷出的信息是

A．鋇元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B．鋇元素在周期表中的位置

C．鋇原子的核電荷數(shù) D．鋇原子的核外電子排布

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市嘉定區(qū)高三一�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響常用到該反應(yīng)

已知：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O

針對(duì)上述反應(yīng)涉及到的元素或物質(zhì)及性質(zhì)回答有關(guān)問(wèn)題：

23．硫元素的化合價(jià)由高到低順序?yàn)椋篲_____________________________

涉及元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大順序?yàn)椋篲_____________________________;

24．氧原子的最外層電子排布軌道表示式：______________________________;

列舉2個(gè)能說(shuō)明氧、硫兩種元素非金屬性強(qiáng)弱事實(shí)：______________________________;

25.預(yù)測(cè)鎂在二氧化硫中燃燒的現(xiàn)象：________________________________________

產(chǎn)物除氧化鎂、硫磺外還可能有 生成。

26.下面是某同學(xué)是根據(jù)該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)繪制的圖表

該同學(xué)得出的結(jié)論是：

_________________________________________________________________________________。

27.將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。

_________________________________________________________________________________。

若繼續(xù)通入另兩種氣體如Cl2 和H2S也會(huì)產(chǎn)生沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示生成沉淀的原理。

_________________________________________________________________________________。

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