Question

3．短周期元素X、Y、Z三種原子原子序數(shù)之和為25，且Z、Y原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)2倍還多1．已知它們可形成化合物Y₂X和ZX₂，Y₂X溶于水可與ZX₂反應(yīng)生成一種化合物Y₂ZX₃，下列有關(guān)分析不正確的是（　　）

• A． X、Y、Z在周期表中不可能處于同一周期
• B． 原子序數(shù)Y＞X＞Z
• C． 簡(jiǎn)單離子半徑：r（X^2-）＞r（Y⁺）
• D． Y 單質(zhì)在X單質(zhì)中點(diǎn)燃生成物離子個(gè)數(shù)之比為1：1

Answer 1

分析 再由三種元素原子的電子總數(shù)為25，且Z與Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)的2倍還多1，則設(shè)X原子的質(zhì)子數(shù)為x，Y原子的質(zhì)子數(shù)為y，根據(jù)題意，可得出以下關(guān)系：
$\left\{\begin{array}{l}{6+x+y=25}\\{6+y=2x+1}\end{array}\right.$
解得：x=8，y=11，即X為氧元素，Y為鈉元素，推出Z為碳元素，Y₂X和ZX₂分別是Na₂O、CO₂，Na₂O與水反生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉．

解答 解：根據(jù)分析得出：X為氧元素，Y為鈉元素，Z為碳元素，
A．氧、鈉、碳不在同一周期，故A正確；
B．X是氧（8號(hào)），Y是鈉（11號(hào)），Z是碳（6號(hào)），則原子序數(shù)從大到小為：Y＞X＞Z，故B正確；
C．X^2-為O^2-，Y⁺為Na⁺，電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)小半徑反而大，則r（X^2-）＞r（Y⁺），故C正確；
D．Y單質(zhì)是金屬鈉，X單質(zhì)是氧氣，在點(diǎn)燃的條件下生成過(guò)氧化鈉，Na₂O₂中陽(yáng)離子與陰離子之比為2：1，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，本題注意把握建立關(guān)系式推斷元素的種類(lèi)，學(xué)習(xí)中注重把握元素周期律的主要內(nèi)容．