3．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0.2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol．則下列分析正確的是（　�。�
A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6：5.3
B．開始到達(dá)平衡：v（SO3）═0.35 mol/（L•min）
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n（SO3）＜1.4 mol
D．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小

分析 在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，則：
            2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol）：4        2       0
變化量（mol）：1.4      0.7     1.4
平衡量（mol）：2.6      1.3     1.4
A．反應(yīng)條件為恒溫恒壓，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變；
B．由于是恒溫恒壓下，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，容器的容積發(fā)生變化，不能用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量表示反應(yīng)速率；
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，抑制平衡正向進(jìn)行；
D．混合氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大．

解答 解：在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，則：
            2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始量（mol）：4       2         0
變化量（mol）：1.4     0.7       1.4
平衡量（mol）：2.6     1.3       1.4
A．反應(yīng)條件為恒溫恒壓，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，故A錯(cuò)誤；
B．由于是恒溫恒壓下，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，容器的容積發(fā)生變化，不能用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，抑制平衡正向進(jìn)行，平衡后n（SO3）＜1.4 mol，故C正確；
D．混合氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算與影響因素，A、B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略恒溫恒壓，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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11．①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=-177.7kJ/mol
②0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
⑤HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有①②．（填序號(hào)，以下同）
（2）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是③④；上述反應(yīng)中，表示中和熱的熱化學(xué)方程式是⑤．

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18．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
依據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）若保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO（g）和0.30molH2O（g），到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=0.2mol．
（3）若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入H2O（g）、CO2（g）各0.10mol，達(dá)到新平衡時(shí)CO2（g）的體積分?jǐn)?shù)為22.75%．
（4）若溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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8．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出
622kJ熱量：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-622KJ/mol；
（2）10g C2H6（g）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ熱量，寫出表示C2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-3akJ/mol．

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B．12 g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收126.4 kJ的熱量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中的離子，能在無色溶液中大量共存的是（　�。�
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13．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質(zhì)
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