Question

按要求填空
（1）a、e屬于短周期的同族元素，a的原子半徑最小，e的原子半徑最大（稀有氣體除外），寫出它們組成化合物的化學(xué)式

 

，其化學(xué)鍵的類型是

 

．
（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為

 

．NH₃?H₂O的電離方程式為 NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷溶于水后，形成的合理結(jié)構(gòu)是

 

．（填如圖中的字母）
（3）AsH₃空間形狀為

 

；（CH₃）₃Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為

 

；CaC₂中C₂^2-、N₂與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為

 

．

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,元素周期律的作用,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）a、e屬于短周期的同族元素，a的原子半徑最小，e的原子半徑最大（稀有氣體除外），則a是H元素、e是Na元素，二者通過得失電子形成NaH，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；
（2）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素；
O元素的電負(fù)性大于N元素的電負(fù)性；
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論確定AsH₃空間構(gòu)型、（CH₃）₃Ga中Ga原子的雜化方式；等電子體結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)氮氣分子的電子式書寫O₂²⁺的電子式．

解答： 解：（1）a、e屬于短周期的同族元素，a的原子半徑最小，e的原子半徑最大（稀有氣體除外），則a是H元素、e是Na元素，二者通過得失電子形成NaH，NaH是由鈉離子和氫離子構(gòu)成，所以NaH中含有離子鍵，故答案為：NaH；離子鍵；
（2）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以C、N、O三種元素的第一電離能大小順序是N＞O＞C；
O元素的電負(fù)性大于N元素的電負(fù)性，則水中的H原子為裸露的質(zhì)子，則形成的NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)為（b），
故答案為：N＞O＞C；（b）；
（3）AsH₃中砷原子有3對成鍵電子對且1個孤電子對，所以它的空間構(gòu)型是三角錐形；由于Ga原子周圍只有3對成鍵電子對，故其雜化方法為sp²，根據(jù)等電子體原理可知，O₂²⁺的電子式 ，
故答案為：三角錐形；sp²；．

點評：本題考查了微�？臻g構(gòu)型的判斷、原子雜化方式的判斷、等電子體等知識點，這些考點都是考試熱點，要熟練掌握，根據(jù)價層電子對互斥理論、元素周期律等知識點來分析解答，題目難度不大．