9．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L N2與CO混合氣體的質(zhì)量為28g
B．常溫常壓下，金屬與酸反應(yīng)生成2gH2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．含0.2NA個(gè)陰離子的Na2O2和水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子22.4L
D．1L含NA個(gè)NH3•H2O的氨水，其濃度為1mol•L-1

分析 A、求出混合物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol來計(jì)算；
B、金屬和酸反應(yīng)時(shí)，氫元素的價(jià)態(tài)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
C、過氧化鈉由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；
D、一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中能部分電離．

解答 解：A、標(biāo)況下22.4L混合物的物質(zhì)的量為1mol，而氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故1mol混合物的質(zhì)量為28g，故A正確；
B、金屬和酸反應(yīng)時(shí)，氫元素的價(jià)態(tài)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成2g氫氣即1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B正確；
C、過氧化鈉由2個(gè)陽離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故含0.2NA個(gè)陰離子即0.2mol陰離子的過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，而過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.2mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故C正確；
D、一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中能部分電離，故1L含NA個(gè)NH3•H2O的氨水，其濃度大于1mol•L-1，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．?dāng)?shù)十年來，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
I、CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol-1
II、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ•mol-1
III、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ•mol-1
（1）反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ•mol-1．
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲．
                                     ①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是CO2發(fā)生了其他副反應(yīng)．
②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常會(huì)因反應(yīng)I生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0．
（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2CH4+2H2O．
（4）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．下列說法正確的是BC．

A．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和
CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）
C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)較低的溫度有利于
提高CO的利用率
D．CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0
（5）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CO+O2，則其陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中的Cl-濃度與100mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．50mL 1 mol•L-1 NaCl溶液B．100mL2 mol•L-1 AlCl3溶液
C．100mL1 mol•L-1 NH4Cl溶液D．150mL2 mol•L-1 KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．自然界為人類提供了多種多樣的營養(yǎng)物質(zhì)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象
B．生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí)維生素C的損失小
C．油脂在人體內(nèi)酶的催化作用下水解為氨基酸
D．不慎誤食重金屬鹽離子，應(yīng)立即喝大量牛奶來緩解毒性，以減少人體蛋白質(zhì)中毒的程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R．xH2O其相對(duì)分子質(zhì)量為M，在25℃時(shí)ag晶體溶于bg水中，即達(dá)飽和，形成VmL溶液，則下列表達(dá)式中不正確的是（　�。�
A．飽和溶液的密度$\frac{（a+b）}{V}$
B．飽和溶液的物質(zhì)的量濃度$\frac{100a（M-18x）}{MV}$
C．25℃，R的溶解度$\frac{100a（M-18x）}{（bM+18ax）}$
D．飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{a（M-18x）}{（a+b）M}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬
鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2．己知物質(zhì)A、B、C、D、E、F 有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)按要求書寫：
（1）A→C的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）B→D 的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）E+F→NaCl的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（4）過氧化鈉可用作制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．碳酸鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．氫氧化鋇跟硫酸銅反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）十O2（g）△H．不同溫度下，在三個(gè)容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)信息如表及圖所示：
容器甲乙丙
容積/L112
反應(yīng)物
起始量2mol NO2
1mol O32mol NO2
1mol O32mol N2O5
1mol O2
溫度/KT1T2T2
下列說法正確的是（　�。�
A．0～10 min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v（NO2）=0.02 mol•L-1•min-1
B．T1＜T2，△H＞0
C．平衡時(shí)N2O5濃度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
D．T1K時(shí)，若起始時(shí)向容器甲中充入2 mol NO2、1 mol O3、2 mol N2O5和2 mol O2，則脫硝反應(yīng)達(dá)到平衡前，v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．2013年12月17日，中國國土資源部召開新聞發(fā)布會(huì)，宣布在廣東沿海珠江口盆地東部海域首次鉆獲高純度可燃冰．可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷既是清潔的燃料，也是重要的化工原料．
（1）甲烷和二氧化碳重整制合成氣，對(duì)于溫室氣體的治理具有重大意義．
已知：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1
CH4（g）?C（s）+2H2（g）△H=+75kJ•mol-1
①反應(yīng)2CO（g）═C（s）+CO2（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△H＜0．
②合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，T℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol•L-1）0.200.100.40
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是提高原料的利用率．
③在一恒容密閉容器中，要提高反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） 中CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df．
a．升溫         b．加入催化劑  c．增加CO的濃度
d．加入H2      e．加入惰性氣體       f．分離出甲醇
（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖（如圖）．
①B極為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O．
②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗甲烷的體積為1.12 L（標(biāo)況下）．

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