15．下列物質中含有Cl-的是（　　）
A．液氯B．KClO3C．HCl氣體D．氯水

分析 選項中只有氯水含鹽酸、HClO，鹽酸可電離出Cl-，以此來解答．

解答 解：A．液氯只含氯氣分子，故A不選；
B．氯酸鉀只能電離出氯酸根離子，故B不選；
C．HCl氣體只含HCl分子，故C不選；
D．氯水中含Cl-，故D選；
故選D．

點評 本題考查含氯物質的構成，為高頻考點，把握物質的構成微粒為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意由分子、離子構成的物質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下的可逆反應中，關于反應速率和達到化學平衡時，下列說法不正確的是（　　）
A．溫度只能改變某一個方向的反應速率
B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質
C．反應體系中混合物的組成保持不變
D．正、逆反應速率相等但不為零

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列基團：-CH3、-OH、-COOH、-C6H5，相互兩兩組成的有機物有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．工業(yè)制硫酸的一步重要反應是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應．如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3
B．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等
C．為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度
D．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各項敘述中正確的是（　�。�
A．電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同，半徑越大
B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同
C．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，釋放能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)
D．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．以下是對重要非金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）實驗室盛裝NaOH溶液是試劑瓶不能用玻璃塞，應該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（離子方程式）．
（2）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，密度比空氣小（填“大”或“小”）．工業(yè)上制備氨氣的化學方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3．以氨氣為原料制備硝酸涉及到的反應有4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO
（3）氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為基礎的基本化學工業(yè)．電解飽和食鹽水的產(chǎn)物中一種是所有氣體中密度最小的氣體、一種是黃綠色氣體和一種易溶、易電離的堿，則電解食鹽水的化學方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑工業(yè)上制取漂白粉的反應化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因為它具有吸水性；將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻．然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體．請回答：
①產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，表明濃硫酸具有BCD（填序號）．
A．酸性        B．吸水性       C．脫水性       D．強氧化性
（5）銅和濃硝酸反應的離子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．若參加反應的Cu質量為3.2g，生成NO2氣體2.24L（標準狀況下），則轉移電子物質的量為0.1mol，被還原的與未被還原的HNO3物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關化學科學的說法中正確的是（　�。�
A．化學研究會造成嚴重的環(huán)境污染，最終人類會毀滅在化學物質中
B．化學研究的主要目的是認識分子
C．化學家可以制造出自然界中不存在的物質
D．俄國化學家門捷列夫提出了原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了基礎

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)要求回答下列有關問題：
（1）NH3的摩爾質量為17g/mol；3.4g NH3的物質的量為0.2mol，所含氫原子數(shù)為0.6NA（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），與標準狀況下3.36 L的CH4所含氫原子數(shù)相同．
（2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：
①該混合液中含溶質MgCl2的物質的量為0.1mol，
②將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質量是16g．此混合物中CO和CO2的物質的量之比是1：3，CO的體積分數(shù)是25%，混合氣體的平均摩爾質量是40g/mol．

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