Question

3．工業(yè)制硫酸的一步重要反應是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，這是一個正反應放熱的可逆反應．如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法錯誤的是（　　）

• A． 在上述條件下，SO₂不可能100%地轉化為SO₃
• B． 達到平衡時，SO₂的濃度與SO₃的濃度相等
• C． 為了提高SO₂的轉化率，應適當提高O₂的濃度
• D． 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

Answer 1

分析 A．可逆反應中，反應物不能完全轉化為生成物；
B．達到平衡時，各物質的濃度保持不變；
C．如果兩種物質都是氣體，增大一種物質的濃度能提高另一種反應物的轉化率；
D．催化劑能加快反應速率但不影響化學平衡移動．

解答 解：A．因該反應是可逆反應，存在反應限度，反應物不可能100%的轉化，所以反應達到平衡時三種物質都存在，故A正確；
B．達到平衡時，各物質的濃度保持不變，但是SO₂的濃度與SO₃的濃度不一定相等，故B錯誤；
C．因增大反應物O₂的濃度，平衡向正反應方向移動，提高了SO₂的轉化率，故C正確；
D．使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，平衡不移動，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了可逆反應的限度、平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡的移動等知識點，知道可逆反應中反應物不能完全轉化，明確可逆反應達到平衡狀態(tài)的判斷方法，題目難度不大．